10 Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan dan Pembahasannya

Berikut kami sajikan 10 contoh soal sifat koligatif larutan dan pembahasannya. Silakan dipelajari lebih lanjut!

Soal No. 1

Sebanyak 18 gram glukosa C₆H₁₂O₆ (Mr = 180) dilarutkan dalam 180 gram air (Mr = 18) pada suhu 29 ⁰C, bila tekanan uap air pada suhu tersebut sebesar 31,90 mmHg maka hitunglah:

a. tekanan uap larutan

b. penurunan tekanan uap larutan

Pembahasan:

Diketahui:

gr C₆H₁₂O₆ = 18 gr; Mr C₆H₁₂O₆ = 180

gr H₂O = 180 gr; Mr H₂O = 18

P⁰ = 31,90 mmHg

Ditanya:

a. P ….?

b. ∆P ….?

Jawab:

n C₆H₁₂O₆ = gr/Mr = 18/180 = 0,1 mol

n H₂O = gr/Mr = 180/18 = 10 mol

$X_{H_2O}=\frac{n_{H_2O}}{n_{H_2O}+n_{C_6H_{12}O_6}}=\frac{10}{10+0,1}=0,99$

a. $P=P^0.X_{H_2O} = 0,99\;.\;31,90 \; mmHg=31,581\;mmHg$

b. $\De P = P^0-P = 31,90\;mmHg-31,581\;mmHg = 0,319\;mmHg$

Soal No. 2

Diketahui 9,6 gram lilin dilarutkan dalam 40 gr CCl4 pada suhu 25 ⁰C sehingga tekanan uap larutan turun sebesar 0,014 atm. Jika diketahui tekanan uap CCl4 murni pada suhu 25 ⁰C = 0,131 atm dan Mr CCl4 = 154. Berapa Mr lilin tersebut?

Pembahasan:

Diketahui:

gr lilin = 9,6 gr

gr CCl4 = 40 gr; Mr CCl4 = 154

∆P = 0,014 atm

Pelajari Juga: Macam-Macam Larutan Elektrolit Berdasarkan Ikatannya

P⁰=0,131 atm

T = 25 ⁰C

Ditanya: Mr lilin …?

Jawab:

$P = P^0 - \De P$

P = 0,131 atm – 0,014 atm = 0,117 atm

$n\;CCl_4=\frac{40}{154}=0,26\;mol$

$X_{CCl_4}=\frac{P}{P^0}=\frac{0,117}{0,131}=0,893$

$X_{CCl_4}=\frac{n \; CCl_4}{n\;CCl_4+n\;lilin}\\ 0,893=\frac{0,26}{0,26+n\;lilin}\\ 0,232+0,893\;.\;n\;lilin=0,26\\ n\;lilin=\frac{0,26-0,232}{0,893}=0,031\;mol$

$Mr\;lilin=\frac{gr}{mol}=\frac{9,6}{0,031}=309,7$

Soal No. 3

8 gr C₁₂H₂₂O₁₁ dilarutkan dalam 60 gr air. (Mr C₁₂H₂₂O₁₁ =342, Kb air = 0,512 ⁰C.Kg/mol dan Tb air = 100 ⁰C). Hitunglah!

a. ∆T_blarutan

b. T_b larutan

Pembahasan:

Diketahui:

gr C₁₂H₂₂O₁₁ = 8 gr; Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 342

gr H₂O = 60 gr

Kb H₂O = 0,512 ⁰C.Kg/mol

Tb H₂O = 100 ⁰C

Ditanya:

a. ∆T_b larutan…?

b. T_b larutan …?

Jawab:

a. $\De T_b = K_b.m\\$

$\De T_b = K_b.\frac{gr}{Mr}.\frac{1000}{p}\\ \De T_b = 0,512.\frac{8}{342}.\frac{1000}{60}\\ \De T_b = 0,512\; .\; 0,0234\;.\;16,67\\ \De T_b =0,19968^0C=0,2^0C$

b. $\De T_b = T_b\;larutan-T_b\;air\\$

$T_b\;larutan=T_b\;air+ \De T_b\\ T_b\;larutan = 100^0C+0,2^0C=100,2^0C$

Soal No. 4

Sebanyak 1,41 gram zat organik dilarutkan dalam 20 gr aseton sehingga terjadi kenaikan titik didih 0,5 ⁰C. Berapa Mr zat organik tersebut? (K_b aseton = 1,67⁰C.Kg/mol)

Pembahasan:

Diketahui:

gr zat organik = 1,41 gr

gr aseton = 20 gr

∆T_b = 0,5⁰C

K_b aseton = 1,67⁰C.Kg/mol

Ditanya: Mr zat organik ….?

Jawab:

$\De T_b = K_b.m\\$

$\De T_b = K_b.\frac{gr}{Mr}.\frac{1000}{p}\\ 0,5 = 1,67.\frac{1,41}{Mr}.\frac{1000}{20}\\ Mr = \frac{1,67\;.\;1,41\;.\;1000}{0,5\;.\;20}\\ Mr=\frac{ 2.354,7}{10}=235,47$

Soal No. 5

Bila 50 gr etilen glikol (C₂H₆O₂, Mr = 62) dilarutakan dalam 100 gr air. Hitunglah titik beku larutan tersebut! (Kf air = 1,86)

Pembahasan:

Diketahui:

gr C₂H₆O₂ = 50 gr; Mr C₂H₆O₂ = 62

Pelajari Juga: Rangkuman Materi Klasifikasi Benda Kelas 7 Kurikulum 2013

gr H₂O = 100 gr

Kf H₂O = 1,86

Ditanya: Tf larutan …?

Jawab:

$\De T_f=Kf.m\\ \De T_f=Kf.\frac{gr}{Mr}.\frac{1000}{p}\\ \De T_f=1,86.\frac{1,86}{62}.\frac{1000}{100}\\ \De T_f= 1,86\;.\;8,06=14,99^0C$

$\De T_f = T_f \; pelarut-T_f\;larutan\\ T_f\;larutan = T_f \; pelarut- \De T_f\\ T_f\;larutan = 0^0C-1,99^0C=-14,99^0C$

Soal No. 6

Sebanya 0,4 gr zat X dilarutkan dalam 20 gr benzena, ternyata terjadi penurunan titik beku 0,57⁰C. Berapa Mr zat X! (K_f benzena = 5,10 ⁰CKg/mol)

Pembahasan:

Diketahui:

gr zat X = 0,4 gr

gr benzena = 20 gr

∆Tf = 0,57⁰C

Kf benzena = 5,10⁰C.Kg/mol

Ditanya: Mr zat X …?

Jawab:

$\De T_f = K_f.\frac{gr}{Mr}.\frac{1000}{p}\\ 0,57 = 5,10.\frac{0,4}{Mr}.\frac{1000}{20}\\ Mr = \frac{5,10\;.\;0,4\;.\;1000}{0,57\;.\;20}\\Mr=\frac{ 2.040}{11,4}=178,94$

Soal No. 7

Berapa tekanan osmosis larutan naftalen dalam benzena yang mengandung 10 gr naftalen (Mr = 128) tiap 1 liter larutan pada suhu 15⁰C? (R = 0,082 L atm/mol K)

Pembahasan:

Diketahui:

gr naftalen = 10 gr; Mr naftalen = 128

T = 15⁰C = 288 K

R = 0,082 L atm/mol K

v = 1 L

Ditanya: ∏ …?

Jawab:

n naftalen = gr/Mr = 10/128 = 0,078 mol

M naftalen = n/v = 0,078 mol/1L = 0,078 mol/L

∏ = M.R.T

∏ = 0,078 mol/L

∏ = 1,84 atm

Soal No. 8

Ke dalam 1 liter larutan ditambahkan 1,82 gr etilen glikol pada suhu 10⁰C tekanan osmosisnya sebesar 0,68 atm. Hitung Mr etilen glikol tersebut! (R = 0,082 L atm/mol K)

Pembahasan:

Diketahui:

v = 1 L

gr etilen glikol = 1,82 gr

T = 10⁰C = 283 K

Pelajari Juga: Rangkuman Materi Kesetimbangan Kimia Kelas XI

∏ = 0,68 atm

R = 0,082 L atm/mol K

Ditanya: Mr etilen glikol…?

Jawab:

$\pi = MRT$

$\pi=\frac{n}{v}RT\\ 0,68\; atm=\frac{n}{1}\;0,082\; L\; atm/mol K\; .\; 283 K\\ n=\frac{0,68\;atm\;L}{23,206\; L\;atm/mol}\\ n=0,029\; mol$

$n = \frac{gr}{Mr}\\ Mr=\frac{1,82}{0,029}=62,75$

Soal No. 9

Berapakah nilai faktor Van’t Hoff dari larutan HF 0,1 M jika titik beku larutan -0,197⁰C dan Kf H₂O = 1,86⁰C.Kg/mol.

Pembahasan:

Diketahui:

m HF = 0,1 M

Tf larutan = -0,197⁰C

Kf H₂O = 1,86⁰C.Kg/mol

Ditanya: i…?

Jawab:

∆Tf = Tf H₂O – Tf larutan

∆Tf = 0⁰C – (-0,197)

∆Tf = 0,197⁰C

∆Tf = Kf . m . i

0,197 = 1,86 . 0,1 . i

i = 0,197/0,186 = 1,06

Soal No. 10

Tekanan osmosisi larutan MgCl2 adalah 0,6 atm dan larutan glukosa 0,25 atm. Apabila kedua larutan molaritasnya sama, hitunglah:

a. faktor Van’t Hoff

b. derajat ionisasi MgCl2

Pembahasan:

Diketahui:

∏ MgCl2 = 0,6 atm

∏ glukosa = 0,25 atm

Ditanya:

a. i…?

b. α…?

Jawab:

i = ∏ elektrolit/∏ non elektrolit

i = ∏ MgCl₂/∏ glukosa

i = 0,6/0,25 = 2,4

MgCl₂ → Mg²⁺+ 2Cl^–

n = 3

i = 1 + (n-1) α

2,4 = 1 + (3-1) α

α = (2,4 – 1)/2 = 0,7

Pelajari Juga:

10 Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan dan Pembahasannya

Tinggalkan Balasan

Dapatkan Aplikasi MateriKimia untuk memperoleh akses yang lebih cepat!