10 Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Penurunan Tekanan Uap Kelas 12

Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Penurunan Tekanan Uap Kelas 12 No. 6-10

Soal No. 6

Suatu cairan mempunyai tekanan uap 300 mmHg pada suhu 25⁰ Sebanyak 300 gram zat X yang tidak menguap dilarutkan ke dalam 10 mol cairan tersebut. Bila tekanan uap larutan ini sama dengan 25 mmHg. Tentukan Mr zat X tersebut!

Pembahasan:

Diketahui:

P⁰ = 300 mmHg

gr_t = 300 gr

n_p = 10 mol

P = 25 mmHg

Ditanyakan: Mr zat X ….?

Jawaban:

∆P = P⁰ – P

∆P = 300 – 25 = 275 mmHg

∆P = P⁰ . X_t

X_t = ∆P/P⁰ = 275 / 300 = 0,92

X_t = n_t/(n_p + n_t)

X_t (n_p + n_t) = n_t

0,92 (10 + n_t) = n_t

9,2 + 0,92 n_t = n_t

n_t – 0,92n_t = 9,2

0,08 n_t = 9,2

n_t = 9,2 /0,08 = 115 mol

n_t = gr/Mr

Mr = gr/n_t = 300/115 = 2,6

Soal No. 7

Fraksi mol larutan urea dalam air = 0,4. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20⁰C sebesar 18 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

Pembahasan:

Diketahui:

X_t = 0,4

P⁰ = 18 mmHg

Ditanyakan: P …?

Jawaban:

∆P = P⁰ . X_t

∆P = 18 . 0,4 = 7,2 mmHg

∆P = P⁰ – P

P = P⁰ – ∆P = 18 – 7,2 = 10,8 mmHg

Soal No. 8

Tekanan uap larutan 10 gram C₆H₁₂O₆ dalam 100 gram etanol (C₂H₅OH) adalah 55 mmHg. Berapakah tekanan uap pelarut murni etanol tersebut? (Mr C₆H₁₂O₆ = 180 dan Mr C₂H₅OH = 46)

Pembahasan:

Diketahui:

gr C₆H₁₂O₆ = 10 gr

Mr C₆H₁₂O₆ = 180

P = 55 mmHg

gr C₂H₅OH = 100 gr

Mr C₂H₅OH = 46

Ditanyakan: P⁰ …?

Jawaban:

n_p = gr/Mr = 100/46 = 2,17

n_t = gr/Mr = 10/180 = 0,05

X_p = n_p / (n_p + n_t) = 2,17 / (2,17 + 0,05) = 0,97

P⁰ = P/X_p = 55/0,97 = 56,7 mmHg

Soal No. 9

10 gram zat nonvolatile dilarutkan dalam 100 gram aseton pada suhu 25⁰ Akibatnya terjadi penurunan tekanan uap dari 195 mmHg menjadi 192,5 mmHg. Berapakah Mr zat tersebut jika diketahui Mr aseton = 85?

Pembahasan:

Diketahui:

gr zat = 10 gr

gr aseton = 100 gr

Mr aseton = 85

P = 192,5 mmHg

P⁰ = 195 mmHg

Ditanyakan: Mr zat ….?

Jawaban:

n_p = gr/Mr = 100/85 =1,18

X_p = P/P⁰ = 192,5/195 = 0,987

X_p = n_p/(n_p + n_t)

0,987 = 1,17/(1,17 + n_t)

0,987 (1,17 + n_t) = 1,17

1,15 + 0,987 n_t = 1,17

0,987 n_t = 1,17 – 1,15

n_t = 0,02/0,987 = 0,02

n_t = gr/Mr

Mr = 10/0,02 = 500

Soal No. 10

9,6 gram lilin dilarutkan dalam 40 gram CCl₄ pada suhu 25⁰C sehingga tekanan uap larutan turun sebesar 0,014 atm. Jika diketahui tekanan uap CCl₄ murni pada suhu 25⁰C = 0,131 atm dan Mr CCl₄ = 154. Hitunglah Mr lilin tersebut!

Pembahasan:

Diketahui:

P⁰ = 0,131

∆P = 0,014

gr CCl₄ = 40 gr

Mr CCl₄ = 154

gr lilin = 9,6 gr

Ditanyakan: Mr lilin….?

Jawaban:

P = P⁰ – ∆P = 0,131 – 0,014 = 0,117 atm

n CCl₄ = gr/Mr = 40/154 = 0,26 mol

X_p = P/P⁰ = 0,117/0,131 = 0,893

X_p = n_p/(n_p + n_t)

0,893 = 0,26/(0,26 + n_t)

n_t = 0,031 mol

Mr lilin = gr/mol = 9,6/0,031 = 309,7