20 Contoh Soal dan Pembahasan Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Muhammad Anan DayzolaPosted oninKelas XII, Soal HarianLeave a comment

Berikut kami sajikan 20 Contoh Soal dan Pembahasan Reaksi Redoks dan Elektrokimia:

Soal No. 1

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana asam)

Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)

Jawaban:

Tahap 1, kita tentukan reaksi ionnya

Cu(s) + NO3–(aq) → Cu2+(aq) + NO(g)

Tahap 2, kita setarakan muatannya, dengan menambah elektron di sebelah kanan untuk oksidasi dan sebelah kiri untuk reduksi

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e– (oksidasi)

NO3(aq) + 3e– → NO(g) (reduksi)

Tahap 3, kita setarakan H dan O

Cu(s) → Cu2+ (aq) + 2e–

NO3(aq) + 4H+(aq) + 3e– → NO(g) + 2H2O(l)

Tahap 4, kita susun reaksi sempurnanya

\frac{Cu_{(s)}\to Cu^{2+}_{(aq)} +2e^- \;\;\;\;|x3|\\NO_{3(aq)}+4H^+_{(aq)}+3e^- \to NO_{(g)}+2H_2O_{(l)}\;\;\;\;|x2|}{3Cu_{(s)} + 2NO_{3(aq)} +8H^+_{(aq)} \to 3Cu^{2+}_{(aq)} +2NO_{(g)}+4H_2O_{(l)}}

Soal No. 2

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana basa)

NaCrO2(aq) + Br2(g) + NaOH(aq) → Na2CrO4(aq) + NaBr(s) + H2O(l)

Pelajari Juga:  Makalah Penerapan Sifat Koligatif Larutan dalam Kehidupan Sehari-hari [PDF & DOC]

Jawaban:

Tahap 1, kita tentukan reaksi ionnya

CrO2–(aq) + Br2(g) → CrO42-(aq) + Br–(g)

Tahap 2, kita setarakan muatannya

CrO2–(aq) → CrO42-(aq) + 3e– (Oksidasi)

Br2(g) + 2e– → 2Br–(g) (Reduksi)

Tahap 3, kita setarakan H dan O

CrO2–(aq) + 4OH–(aq) → CrO42-(aq) + 2H2O(l) + 3e– (Oksidasi)

Br2(g) + 2e– → 2Br–(g) (Reduksi)

Tahap 4, kita susun reaksi sempurnanya

CrO2–(aq) + 4OH–(aq) → CrO42-(aq) + 2H2O(l) + 3e– |x2|

Br2(g) + 2e– → 2Br–(g) |x3|

_______________________________________________+

2CrO22-(aq) + 3Br2(g) + 8OH–(l) → 2CrO42-(aq) + 6Br–(g) + 4H2O(aq)

Soal No. 3

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana asam)

CuS + NO3– → Cu2+ + S + NO

Jawaban:

Oksidasi: S2- → S + 2e– |x 3|

Reduksi: NO3– + 4H+ + 3e– → NO + 2H2O |x 2|

Pelajari Juga:  5 Contoh Soal Hukum Newton Tentang Gerak

______________________________________________+

3S2- + 2NO3– + 8H+ → 3S + 2NO + 4H2O

Soal No. 4

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana basa)

MnO4– + C2O42- →MnO2 + CO2

Jawaban:

Oksidasi: C2O42- → 2CO2 + 2e–  | x 3|

Reduksi: MnO4– + 2H2O + 3e– → MnO2 + 4OH– | x 2|

____________________________________________+

3C2CO42- + 2MnO4– + 4H2O → 6CO2 + 2MnO2 + 8OH–

Soal No. 5

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana asam)

MnO4– + H2S + H+ → Mn2+ + S + H2O

Jawaban:

Oksidasi: H2S → S + 2H+ + 2e–  | x5 |

Reduksi: MnO4– + 8H+ + 5e– → Mn2+ + 4H2O | x2 |

____________________________________________+

5H2S + 2MnO4– + 6H+ → 5S + 2Mn+ + 8H2O

Soal No. 6

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana basa)

CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3

Jawaban:

Oksidasi: Fe(OH)2 + OH– → Fe(OH)3 + e– | x6 |

Reduksi: 2CrO42- + 5H2O + 6e– → Cr2O3 + 10OH–  | x1 |

___________________________________________+

6Fe(OH)2 + 2CrO42- + 5H2O → 6Fe(OH)3 + Cr2O3 + 4OH–

Pelajari Juga:  Contoh Soal Hukum Faraday 2 dan Pembahasannya

Soal No. 7

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! (suasana asam)

MnO + PbO2 → MnO4– + Pb2+

Jawaban:

Reaksi Redoks MnO4 + PbO2
Reaksi Redoks via https://tanya-tanya.com/

Soal No. 8

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! (suasana basa)

2BiO3– + VO+ → Bi2O3 + VO2+

Jawaban:

Reaksi Redoks 2BiO3
Reaksi Redoks via https://tanya-tanya.com/

Soal No. 9

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! (suasana asam)

Cr2O72-+ C2O42- → 2Cr3+ + 2CO2

Jawaban:

Reaksi Redoks Cr2O7
Reaksi Redoks via http://www.belajarkimiapintar.com

Soal No. 10

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! (suasana asam)

Zn + NO3– → Zn2+ + NH4+

Jawaban:

Reaksi Redoks Zn + NO3
Reaksi Redoks via http://www.belajarkimiapintar.com
Pages: 1 2

Tinggalkan Balasan