20 Contoh Soal dan Pembahasan Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Muhammad Anan DayzolaPosted oninKelas XII, Pembahasan SoalLeave a comment

Soal No. 11

Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Jika diketahui:

Mg2+(aq) + 2e– → Mg(s) E0 = -2,37 volt

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E0 = +0,34 volt

Tentukanlah!

a. katoda dan anoda

b. reaksi yang terjadi pada elektroda dan reaksi selnya

c. notasi sel

d. potensial sel

Pembahasan:

a. Katoda = Cu, karena E0 besar. Anoda = Mg, karena E0 kecil.

b. Katoda (reduksi): Cu2+ + 2e– → Cu­(s)

Anoda (oksidasi): Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e–

___________________________________+

Cu2+(aq) + Mg(s) → Cu(s) + Mg2+(aq)

c. Notasi sel = Mg | Mg2+ || Cu2+ | Cu

d. Esel = E0katoda – E0anoda = 0,34 – (-2,37) = 2,71 volt

Soal No. 12

Diketahui

Ca2+ + 2e– → Ca(s) E0 = -2,87 volt

Ag+(aq) + e → Ag(s) E0 = +0,80 volt

Apakah reaksi: Ca2+(aq) + 2Ag+(aq) → Ca(s) + 2Ag+(aq) berlangsung spontan?

Pembahasan:

untuk mengetahui reaksi tersebut berlangsung spontan atau tidak, kita harus mengetahui Esel reaksi tersebut. Maka:

Pelajari Juga:  5 Contoh Soal Momen Gaya (Torsi) Kelas 11

Esel = E0katoda – E0anoda

Esel = E0Ca – E0Ag

Esel = – 2,87 – 0,80 = -3,67 volt

Esel  < 0 (negatif), itu artinya reaksi tidak spontan.

Soal No. 13

Suatu sel volta terdiri atas elektroda Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag+, dan elektroda Zn yang dicelupkan dalam larutan Zn2+, jika diketahui

Ag+ + e– ⇌ Ag E0 = +80

Zn2+ + 2e– ⇌ Zn E0 = -0,76

Tentukan

a. anoda dan katoda

b. potensial sel

c. notasi sel

Pembahasan:

a. Katoda = Ag, karena E0 besar. Anoda = Zn, karena E0 kecil.

b. Katoda (reduksi): Ag+ + e– → Ag | x2 |

Anoda (oksidasi): Zn → Zn2+ + 2e–| x1 |

___________________________________+

2Ag+ + Zn → Zn2+ + Ag2

c. Notasi sel: Zn | Zn2+ || 2Ag+ | Ag2

Soal No. 14

Diketahui:

Ag+ + e– → Ag E0 = +0,80 volt

Mg2+ + 2e– → Mg E0 = -2,37 volt

Cu2+ + 2e– → Cu E0 = +0,34 volt

Zn2+ + 2e– → Zn E0 = -0,76 volt

Hitunglah potensial standar sel Ag dan Mg, Ag dan Cu?

Pembahasan:

Ag+ + e– → Ag E0 = +0,80 volt

Mg2+ + 2e– → Mg E0 = -2,38 volt

Pelajari Juga:  7 Soal Essay dan Jawaban Sistem Pernapasan pada Manusia Kelas 8

Esel = E0katoda – E0anoda

Esel = +0,80 – (-2,38) = + 3,18 volt

Ag+ + e– → Ag E0 = +0,80 volt

Cu2+ + 2e– → Cu E0 = +0,34 volt

Esel = E0katoda – E0anoda

Esel = +0,80 – 0,34 = + 0,46 volt

Soal No. 15

Diketahui

Mg2+ + 2e– → Mg E0 = -2,38 volt

Al3+(aq) + 3e– → Al(s) E0 = -1,66 volt

Harga Esel persamaan reaksi tersebut adalah …

Pembahasan:

Esel = E0katoda – E0anoda

Esel = E0Al – E0Mg

Esel = – 1,66 – (-2,38)

Esel = -1,66 + 2,38 = + 0,72 volt

Soal No. 16

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan CaCl2 dengan elektroda karbon!

Pembahasan:

Anoda: 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e–

Katoda: 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)

__________________________________+

2Cl–(aq) + 2H2O(l) → Cl2(g) + H2(g) + 2OH–(aq)

Soal No. 17

Tuliskan reaksi elektrolisis larutan NaNO3 dengan elektroda Pt!

Pembahasan:

Anoda: 2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e– | x1 |

Katoda: 2H2O(l) + 2e → H2(g) + OH–(aq) | x2 |

________________________________________+

6H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 2H2(g) + 4OH–(aq)

Soal No. 18

Pelajari Juga:  5 Contoh Soal Tekanan Hidrostatis pada Bejana Berisi Gabungan Fluida

Tuliskan reaksi elektrolisis leburan NaCl!

Pembahasan:

Anoda: 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e– | x1 |

Katoda: Na+(aq) + e– → Na­­­­(s)| x2 |

_______________________________+

2Cl–(aq) + 2Na+(aq) → Cl2(g) + Na2(s)

Soal No. 19

Pada elektrolisis MgCl2 dengan elektroda grafit, pada katoda terjadi reaksi ….

Pembahasan:

MgCl2 → Mg2+ + 2Cl–

pada katoda terjadi reaksi reduksi. Karena elektrolisis lelehan dengan elektroda inert, sehingga ion Mg2+ tereduksi.

Mg2+ + 2e– → Mg

Soal No. 20

Elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda Pt, tuliskan reaksi elektrolisis yang terjadi di katoda!

Pembahasan:

NaOH → Na+ + OH–

Katoda: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

Anoda: 4OH– → 2H2O + O2 + 4e–

Pelajari Juga:

Pages: 1 2

Tinggalkan Balasan