25 Soal Pilihan Ganda Perubahan Entalpi dan Jawabannya

Soal No. 21

Diketahui reaksi:

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H = -2600 kJ

Jika entalpi pembentukan CO₂ dan H₂O masing-masing -393,5 kJ/mol dan -2866 kJ/mol, maka entalpi pembentukan C₂H₂ adalah …. kJ/mol

A. -227

B. -302

C. -452

D. +227

E. +452

Jawaban: D

Soal No. 22

Diketahui reaksi:

2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g)   ∆H = -3130 kJ

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l)                               ∆H = -286 kJ

C₂H₂(g) + 2H₂(g) → C₂H₆(g)                           ∆H = -312 kJ

Tentukan ∆H yang dibebaskan jika 11,2 liter gas C₂H₂ dibakar sempurna diukur pada keadaan standar adalah ….

A. -652,5 kJ

B. +652,5 kJ

C. -1864 kJ

D. +1864 kJ

E. -1305 kJ

Jawaban: E

Soal No. 23

Diketahui energi iktan rata-rata dalam kJ/mol dari:

C = C : 607

C – C : 343

C – H : 410

O – H : 460

C – O : 351

Perubahan entalpi dari reaksi:

CH₂ = CH₂ + H₂O → CH₃ – CH₂ – OH

adalah ….

A. -111 kJ/mol

B. +111 kJ/mol

C. -37 kJ/mol

D. +37 kJ/mol

E. -74 kJ/mol

Jawaban: C

Soal No. 24

Diketahui persamaan termokimia berikut:

2NO(g) + O₂(g) → N₂O₄(g)            ∆H = a kJ

NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g)            ∆H = b kJ

Besarnya ∆H untuk reaksi

2NO₂(g) → N₂O₄(g) adalah ….

A. (a + b) kJ

B. (a + 2b) kJ

C. (-a + 2b) kJ

D. (a – 2b) kJ

E. (2a + b) kJ

Jawaban: D

Soal No. 25

Diketahui:

CuO(s) → Cu(s) + ½ O₂(g)              ∆H = +155,08 kJ

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g)              ∆H = -241,60 kJ

Maka perubahan entalpi untuk reaksi:

CuO(s) + H₂(g) → Cu(s) + H₂O(g) adalah ….

A. +396,68 kJ

B. +86,52 kJ

C. -43,26 kJ

D. -86,52 kJ

E. -396,68 kJ

Jawaban: D