40 Soal UNBK Kimia 2018 dan Pembahasannya (No. 1 – 40)

Kurnia Nur AfifahPosted oninKelas XII, Pembahasan SoalLeave a comment
Pelajari Juga:  6 Soal UN IPA SMP tentang Sistem Gerak pada Manusia (2014 - 2019)

Soal UNBK Kimia 2018 dan Pembahasannya No. 21-25

Soal UN Kimia No. 21

Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga.

UN 2018 Elektrolisis

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ….

A.   Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+

B.   Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e

C.   Zn2+(aq) + 2e → Zn(s)

D.   Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e

E.   Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

Jawaban: E

Pembahasan:

Reaksi:

  • Anoda  : Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e
  • Katoda : Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

Soal UN Kimia No. 22

Diketahui notasi sel volta: Mg|Mg2+||Sn2+|Sn, E = 2,23 volt.

Gambar sel volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah ….

UN 2018 Sel Elektrokimia

Jawaban: A dan E

Pembahasan:

  • anoda  : Mg
  • katoda : Sn
  • arah elektron : dari anoda ke katoda

Jadi, gambar sel volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah gambar A dan gambar E.

Soal UN Kimia No. 23

Elektrolisis suatu larutan menghasilkan reaksi seperti berikut.

Katoda (−) : Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)
Anoda (+)  : 2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
Reaksi sel  : Ni2+(aq) + 2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + Ni(s)

Pelajari Juga:  8 Contoh Soal Medan Listrik beserta Jawabannya Kelas 9

Gambar yang tepat untuk peristiwa elektrolisis tersebut adalah ….

UN 2018 Pilihan Elektrolisis

Jawaban: B

Pembahasan:

Karena di anoda terjadi oksidasi air, itu artinya terdapat unsur O di anion dan menggunakan elektroda yang bukan merupakan elektroda aktif.

Soal UN Kimia No. 24

Pada percobaan pengujian titik beku larutan urea yang massanya sama dengan massa larutan NaCl (11,7 g dalam 1 L larutan) ternyata menghasilkan titik beku yang berbeda. Tf larutan urea = −0,367 ℃ dan Tf larutan NaCl = −0,744 ℃. Jika MrCO(NH2)2 = 60 dan Mr NaCl = 58,5 serta derajat ionisasi = 1, besarnya tetapan penurunan titik beku molal dari kedua percobaan adalah ….

A.   0,031 ℃/m

B.   0,520 ℃/m

C.   0,604 ℃/m

D.   1,86 ℃/m

E.   3,72 ℃/m

Jawaban: D

Pembahasan:

Diketahui:

Mr CO(NH2)2 = 60

gr CO(NH2)2 = 11,7 gr

p CO(NH2)2 = 1 L = 1000 gr

∆Tf CO(NH2)2 = 0 – ( – 0,367) = 0,3670C

Mr NaCl = 58,5

gr NaCl = 11,7 gr

p NaCl = 1 L = 1000 gr

∆Tf NaCl = 0 – (- 0,744) = 0,7440C

α = 1

i = 2

Ditanyakan: Kf = …?

Jawaban:

Tetapan penurunan titik beku molal CO(NH2)2

Pelajari Juga:  40 Soal UNBK Biologi SMA 2018 dan Kunci Jawabannya

UN 2018 Menghitung Kf Urea

Tetapan penurunan titik beku molal NaCl

UN 2018 Menghitung Kf

Jadi, tetapan penurunan titik beku molal dari kedua percobaan adalah 1,88 0C/m dan 1,86 0C/m.

Soal UN Kimia No. 25

Data percobaan tentang titik beku larutan pada suhu 27 ℃ dan tekanan 1 atm tercantum pada tabel berikut.

No Zat terlarut Larutan
Konsentrasi (m) Titik beku (℃)
(1) CO(NH2)2 1 −2
(2) CO(NH2)2 2 −4
(3) NaCl 1 −4
(4) NaCl 2 −8

Pada konsentrasi yang sama, larutan CO(NH2)2 dan NaCl memiliki titik beku yang berbeda. Hal ini disebabkan kedua larutan ….

A.   mempunyai molekul yang tidak sama besarnya

B.   mempunyai derajat ionisasi yang sama

C.   menghasilkan jumlah partikel yang tidak sama banyak

D.   sama-sama larutan elektrolit

E.   sama-sama larutan nonelektrolit

Jawaban: C

Pages: 1 2 3 4 5 6 7 8

Tinggalkan Balasan