40 Soal UNBK Kimia 2018 dan Pembahasannya (No. 1 – 40)

Soal UNBK Kimia 2018 dan Pembahasannya No. 26-30

Soal UN Kimia No. 26

Diketahui energi rata-rata:

H – H : 435 kJ/mol

N ≡ N : 946 kJ/mol

N – H : 390 kJ.mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1,7 gram gas amoniak (A_r N = 14 g/mol; H = 1 g/mol) menjadi unsur-unsurnya adalah ….

A.   4,45 kJ

B.   8,9 kJ

C.   108,1 kJ

D.   1081 kJ

E.   1170 kJ

Jawaban: A

Pembahasan:

Diketahui:

H – H : 435 kJ/mol

N ≡ N : 946 kJ/mol

N – H : 390 kJ.mol

gr = 1,7 gr

A_r N = 14 g/mol; H = 1 g/mol

Jawaban:

n NH₃ = gr/Mr = 1,7/17 = 0,1 mol

Reaksi:

NH₃ → 1/2 N₂ + 3/2 H₂

Pertama kita cari energi untuk menguraikan 1 mol NH₃

∆H_reaksi = energi ruas kiri − energi ruas kanan
∆H_reaksi = 3(N-H) – ½(N≡N) – 3/2(H-H)
∆H_reaksi = 3×390 − ½ × 946 − 3/2 × 435
∆H_reaksi = 1170 − 473 − 652,5
∆H_reaksi = 44,5 kJ

Untuk menguraikan 1 mol NH₃ kita membutuhkan energi sebesar 44,5 kJ. Sehingga, untuk menguraikan 1,7 gram amoniak membutuhkan energi sebesar:

∆H_reaksi = n x 44,5 = 0,1 x 44,5 = 4,45 kJ

Soal UN Kimia No. 27

Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut.

Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … (A_r Au = 197 g/mol).

A.   0,0985 gram

B.   0,2985 gram

C.   0,9850 gram

D.   2,9850 gram

E.   9,050 gram

Jawaban: C

Pembahasan:

Diketahui:

n = 3

i∙t = 0,015 F

Ar = 197 g/mol

Ditanyakan: W = …?

Jawaban:

Soal UN Kimia No. 28

Perhatikan wacana berikut!

Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kada NaClO dalam pemutih digunakan reaksi iodometri, yaitu:

NaClO(l) + 2KI(aq) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl (aq) + I₂(l) + H₂O(l)

I₂(l) + 2Na₂S₂O₃(aq) → 2NaI(aq) + Na₂S₂O₆(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan titrasi iodometri dengan Na₂S₂O₃ sebagai larutan standar. Jika 20 mL NaClO dititrasi memerlukan 15 mL Na₂S₂O₃ 0,1 M maka kadar NaClO dalam pemutih tersebut adalah …

(Mr NaClO = 74,5; ρ NaClO = 1 g/mL)

A.   0,279%

B.   0,558%

C.   1,116%

D.   2,232%

E.   4,464%

Jawaban: A

Pembahasan:

Pertama kita cari dulu mol Na₂S₂O₃

mol Na₂S₂O₃ = MV

mol Na₂S₂O₃ = 0,1 × 15 mmol = 1,5 mmol

Setelah mol Na₂S₂O₃ ketemu, kita gunakan untuk menghitung mol NaClO

mol NaClO = 1/2 × mol Na₂S₂O₃

mol NaClO = 1/2 × 1,5 mmol = 0,75 mmol

Dari mol NaClO kita bisa mencari massa NaClO setelah titrasi

gr NaClO = mol × M_r

gr NaClO = 0,75 mmol × 74,5 g/mol

gr NaClO = 55,875 mg = 0,055875 g

Sementara itu, massa NaClO sebelum titrasi dapat kita cari dengan cara

gr NaClO = ρV

gr NaClO = 1 gr/mL × 20 mL = 20 gr

Karena massa NaClO sebelum dan sesudah titrasi telah ditentukan, maka kita bisa mencari kadar NaClO dengan cara:

%NaClO =  0,055875/20 × 100% = 0,279%

Jadi, kadar NaClO dalam pemutih tersebut adalah 0,279%.

Soal UN Kimia No. 29

Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut:

∆H_f⁰ CO₂(g)        = −394 kJ/mol

∆H_f⁰ H₂O (g)       = −286 kJ/mol

∆H_f⁰ C₂H₅OH(g) = −266 kJ/mol

Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut reaksi:

C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

adalah ….

A.   −1094 kJ/mol

B.   −1380 kJ/mol

C.   −1488 kJ/mol

D.   −2986 kJ/mol

E.   −2020 kJ/mol

Jawaban: B

Pembahasan:

∆H_reaksi = ∆H_hasil – ∆H_pereaksi
∆H_reaksi = 2∆H_f CO₂ +3∆H_f H₂O − ∆H_f C₂H₅OH
∆H_reaksi = 2×(−394) + 3×(−286) − (−266)
∆H_reaksi = −788 − 858 + 266
∆H_reaksi = −1380 kJ/mol

Soal UN Kimia No. 30

Seorang siswa melakukan percobaan menyelidiki faktor-faktor penyebab korosi pada besi. Bahan besi yang digunakan adalah paku yang telah diamplas. Diagram percobaan yang dilakukan adalah sebagai berikut:

Keterangan:

• Indikator fenolftalein membentuk warna merah muda jika terdapat ion OH⁻.
• CaCl₂ anhidrat merupakan zat yang higroskopis (menyerap air) sehingga udara dalam tabung bebas uap air.
• Air yang sudah dididihkan kehilangan oksigen terlarut.
• K₃Fe(CN)₆ membentuk kompleks warna biru jika terdapat ion Fe²⁺.

Setelah 2 hari kemudian diperoleh data sebagai berikut

Tabung	1	2	3	4	5	6
Pengamatan	Paku berkarat muncul warna merah muda	Paku tidak berkarat tidak terjadi perubahan warna	Paku tidak berkarat	Paku tidak berkarat	Terbentuk warna biru sepanjang batang paku	Tidak terbentuk warna biru

Berdasarkan percobaan tersebut, faktor penyebab terjadinya korosi besi adalah ….

A.   besi memiliki kemampuan mengalami reduksi > dari Zn

B.   adanya ion OH⁻ (suasana basa) di sekitar besi

C.   E⁰ reduksi besi < E⁰ reduksi air

D.   besi merupakan oksidator kuat

E.   adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi

Jawaban: E