45 Soal PAT Kimia Kelas 10 Semester 2 dan Jawabannya

 A. Soal Pilihan Ganda

1. Perhatikan nomor atom dari masing-masing unsur berikut.

1. ₄P
2. ₁₁Q
3. ₁₆R
4. ₂₁S
5. ₃₄T

Pasangan unsur yang memiliki jumlah elektron valensi sama ditunjukkan oleh nomor ….

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (5)

C. (2) dan (4)

D. (3) dan (4)

E. (3) dan (5)

Jawaban: E

2. Perhatikan tabel periodik unsur berikut.

Letak unsur yang sesuai dengan nomor atom dan konfigurasi elektronnya adalah ….

	Unsur	Nomor atom	Konfigurasi elektron
A.	V	2	1s2 2s2
B.	W	6	1s2 2s2 2p6
C.	X	12	[Ne] 3s2
D.	Y	24	[Ar] 3d4 4s2
E.	Z	35	[Ar] 3d10 4s2 4p3

Jawaban: C

3. Atom mangan memiliki nomor atom 25. Jumlah elektron yang tidak berpasangan pada ion Mn²⁺ adalah …. Buah.

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

E. 2

Jawaban: D

4. Ion X^– mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶. Nomor atom unsur X adalah ….

A. 33

B. 34

C. 35

D. 36

E. 37

Jawaban: A

5. Atom unsur Q dapat membentuk kation bermuatan +2 dan di dalam inti atom terdapat 12 proton. Jumlah elektron dalam ion tersebut adalah ….

A. 10

B. 11

C. 12

D. 13

E. 14

Jawaban: A

6. Unsur Y memiliki nomor atom 38. Unsur tersebut termasuk golongan ….

A. Alkali

B. Alkali tanah

C. Halogen

D. Gas mulia

E. Transisi

Jawaban: B

7. Nomor atom unsur P, Q, R, dan S secara berturut-turut adalah 9, 11, 18, dan 21. Pasangan unsur yang terletak pada periode yang sama adalah ….

A. P dan Q

B. P dan R

C. Q dan R

D. Q dan S

E. R dan S

Jawaban: C

8. Suatu unsur terletak pada golongan IIIA dan periode 4. Nomor atom unsur tersebut adalah ….

A. 30

B. 31

C. 32

D. 33

E. 34

Jawaban: B

9. Berdasarkan sifat periodik, pernyataan yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah ….

A. Sifat logam berkurang

B. Keelektronegatifan bertambah besar

C. Afinitas elektron berkurang

D. Energi ionisasi bertambah besar

E. Jari-jari atom bertambah pendek.

Jawaban: C

10. Perhatikan data keelektronegatifan beberapa unsur berikut.

V = 1,2

W = 3,0

X = 4,0

Y = 2,5

Z = 3,5

Unsur yang paling mudah menarik elektron adalah ….

A. V

B. W

C. X

D. Y

E. Z

Jawaban: X

11. Unsur Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba terletak dalam satu golongan. Unsur yang memiliki titik didih paling tinggi adalah …

A. Ba

B. Sr

C. Ca

D. Mg

E. Be

Jawaban: E

12. Unsur ₁₁X berikatan dengan unsur ₁₆Y membentuk senyawa. Rumus molekul yang terbentuk adalah ….

A. XY

B. XY₂

C. X₂Y

D. X₃Y₃

E. X₄Y₃

Jawaban: C

13. Atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom tersebut adalah ….

A. XS₂

B. XCl₂

C. XBr

D. NaX

E. BaX

Jawaban: C

14. Unsur P dengan nomor atom 5 dan unsur Q dengan nomor atom 17 membentuk senyawa PQ₃. Bentuk molekul senyawa tersebut adalah ….

A. Bengkok

B. Trigonal bipiramida

C. Segitiga piramida

D. Trigonal planar

E. Tetrahedral

Jawaban: D

15. Pasangan senyawa berikut yang termasuk senyawa kovalen non-polar adalah….

A. BCl₃ dan H₂O

B. H₂O dan NH₃

C. NaCl dan NH₃

D. CH₄ dan HCl

E. CH₄ dan BCl₃

Jawaban: E

16. Perhatikan sifat-sifat senyawa berikut.

1. Mengkilap
2. Dapat menghantarkan listrik dan panas
3. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi
4. Dapat ditempa, dibengkokkan, dan ditarik

Berdasarkan data tersebut, ikatan yang terjadi adalah ….

A. Ikatan kovalen polar

B. Ikatan kovalen non-polar

C. Ikatan logam

D. Ikatan kovalen koordinasi

E. Ikatan hidrogen

Jawaban: C

17. Pada senyawa CH₄, perbedaan keelektronegatifan C dan H sangat kecil. Ikatan yang terjadi antar-molekul CH₄ adalah ikatan ….

A. Ion

B. Kovalen polar

C. Hidrogen

D. Van der Waals

E. Logam

Jawaban: D

18. Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur golongan VIA, H₂O seharusnya memiliki titik didih yang lebih kecil dibandingkan titik didih H₂S, H₂Se, dan H₂Te. Hal ini disebabkan H₂O mempunyai ikatan ….

A. Kovalen

B. Ion

C. Hidrogen

D. Van der Waals

E. Logam

Jawaban: C

19. Suatu zat padat dilarutkan dalam air sehingga larutannya dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang benar untuk peristiwa tersebut adalah ….

A. Zat padat dalam air terurai menjadi ion-ion

B. Zat padat dalam air terurai menjadi atom

C. Zat padat dalam air terurai menjadi molekul-molekul

D. Air menjadi konduktor listrik jika ada zat terlarut di dalamnya

E. Air menjadi mudah terionisasi jika ada zat terlarut di dalamnya

Jawaban: A

20. Diketahui beberapa larutan sebagai berikut.

1. HCl
2. CO(NH₂)₂
3. H₃PO₄
4. CCl₄
5. CH₃COOH

Larutan yang mempunyai daya hantar listrik lemah ditunjukkan oleh nomor ….

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (4)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (5)

E. (3) dan (5)

Jawaban: E

21. Larutan di bawah ini yang akan menimbulkan nyala terang pada lampu ketika dilakukan uji elektrolit adalah ….

A. Larutan HCl

B. Larutan H₃PO₄

C. Larutan C₂H₅OH

D. Larutan CH₃COOH

E. Larutan C₆H₁₂O₆

Jawaban: A

22. Bilangan oksidasi karbon pada C₂O₄^2- adalah ….

A. +4

B. +3

C. +2

D. -2

E. -4

Jawaban: B

23. Pada reaksi: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂, bilangan oksidasi oksigen berubah dari ….

A. -1 menjadi 0 dan +1

B. -1 menjadi 0 dan +2

C. -1 menjadi -2 dan 0

D. -2 menjadi -1 dan 0

E. -2 menjadi 0 dan +2

Jawaban: C

24. Raksi yang bukan merupakan reaksi redoks adalah ….

A. SiO₂ → Si + O₂

B. 2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂

C. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

D. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

E. Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Jawaban: D

25. Perhatikan reaksi berikut.

aZnS + bHNO₃ → cZnSO₄ + dNO + H₂O

Nilai koefisien a, b, c, dan d adalah ….

A. 2, 4, 2, dan 4

B. 3, 5, 3, dan 5

C. 3, 8, 3, dan 8

D. 4, 5, 4, dan 5

E. 4, 7, 4, dan 7

Jawaban: C

26. Perhatikan ion-ion berikut.

1. K⁺
2. Mg²⁺
3. Ba²⁺
4. S^2-
5. PO₄^3-

Senyawa yang dapat terbentuk dari ion-ion di atas adalah ….

A. KS₂

B. K₃(PO₄)

C. Ba₂S₂

D. Mg₂S

E. Mg(PO₄)₃

Jawaban: B

27. Sebanyak 0,45 gram magnesium dibakar dengan 2,35 gram oksigen menghasilkan senyawa magnesium oksida. Pada akhir reaksi, oksigen yang tersisa sebanyak 2,15 gram. Massa magnesium oksida yang dihasilkan adalah ….

A. 0,45 gram

B. 0,55 gram

C. 0,65 gram

D. 0,75 gram

E. 0,85 gram

Jawaban: C

28. Jumlah partikel yang terdapat pada 1,12 liter O₂ adalah …. Partikel.

A. 0,15 x 10²³

B. 0,15 x 10²²

C. 3,01 x 10²⁵

D. 3,01 x 10²²

E. 6,02 x 10²³

Jawaban: D

29. Berikut ini yang mempunyai jumlah molekul terbesar adalah ….

A. 2 gram H₂ (M_r = 2)

B. 4 gram CH₄ (M_r = 16)

C. 4 gram N₂ (M_r = 28)

D. 8 gram H₂O (M_r = 18)

E. 16 gram CO₂ (M_r = 44)

Jawaban: A

30. Sebanyak 22,4 liter gas ammonia (NH₃) terurai menurut reaksi.

2NH₃ → N₂ + 3H₂

Volume gas N₂ pada suhu 0⁰C dan tekanan 1 atm adalah ….

A. 0,14 liter

B. 0,70 liter

C. 5,60 liter

D. 11,20 liter

E. 14,0 liter

Jawaban: D

31. Perhatikan reaksi pembakaran batu kapur berikut.

CaCO₃ → CaO + CO₂

Jika pada reaksi di atas dihasilkan 22 gram gas CO₂, massa unsur Ca dalam CaCO₃ adalah ….

A. 100 gram

B. 80 gram

C. 60 gram

D. 40 gram

E. 20 gram

Jawaban: E

32. Sebanyak 78,4 liter gas SO₂ (STP) dihasilkan melalui reaksi berikut.

S + O₂ → SO₃

Jumlah partikel S yang harus direaksikan adalah …. Atom.

A. 21,07 x 10²³

B. 15,05 x 10²³

C. 6,02 x 10²³

D. 6,02 x 10²²

E. 3,01 x 10²³

Jawaban: A

33. Suatu kristal barium klorida (M_r = 208) mengandung 14,74% air kristal (M_r air = 18). Rumus kristal barium klorida adalah ….

A. BaCl₂.2H₂O

B. BaCl₂.3H₂O

C. BaCl₂.4H₂O

D. BaCl₂.5H₂O

E. BaCl₂.6H₂O

Jawaban: A

34. Banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80% yang dapat menghasilkan 10 gram SO₃ adalah ….

A. 2 gram

B. 3 gram

C. 4 gram

D. 5 gram

E. 6 gram

Jawaban: D

35. Fraksi mol larutan 18% glukosa (M_r = 180) dalam air (M_r = 18) adalah ….

A. 0,011

B. 0,022

C. 0,033

D. 0,044

E. 0,055

Jawaban: B

36. Massa atom relatif menyatakan perbandingan ….

A. Massa 1 atom unsur terhadap massa 1 atom C-12

B. Massa 1 molekul unsur terhadap massa 1 atom C-12

C. Massa 1 atom unsur terhadap massa 1/12 atom C-12

D. Massa rata-rata unsur 1 molekul unsur terhadap 1/12 massa 1 atom C-12

E. Massa rata-rata unsur terhadap ½ massa 1 atom C-12

Jawaban: C

37. Massa molekul relatif (Mr) senyawa NaOH adalah ….

(Ar, O = 16, H = 1, Na = 23)

A. 20

B. 30

C. 40

D. 50

E. 60

Jawaban: C

38. Jumlah mol dari 12 gram CO(NH₂)₂ adalah …. (Ar C = 12; O = 16; N = 14; H = 1)

A. 0,05 mol

B. 0,10 mol

C. 0,20 mol

D. 0,25 mol

E. 0,50 mol

Jawaban: C

39. Zat-zat berikut yang mengandung jumlah molekul terkecil adalah ….

A. 4 gram N₂ (Mr = 28)

B. 16 gram O₂ (Mr = 32)

C. 23 gram NO₂ (Mr = 46)

D. 4 gram CH₄ (Mr = 16)

E. 2 gram H₂ (Mr = 2)

Jawaban: A

40. Massa dari 0,5 mol gas SO₂ (Ar S = 32; O = 16) adalah ….

A. 24 gram

B. 32 gram

C. 48 gram

D. 64 gram

E. 96 gram

Jawaban: B

B. Soal Essai

41. Diketahui konfigurasi elektron masing-masing unsur sebagai berikut.

X = 1s² 2s² 2p³

Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Z = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²

Tentukan:

1. Nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya
2. Golongan dan periode unsur tersebut dalam sistem periodik.

Jawaban:

42. Jelaskan terjadinya ikatan hidrogen beserta contohnya dan pengaruh ikatan hidrogen terhadap titik didih dan titik lebur senyawa.

Jawaban:

43. Perhatikan senyawa-senyawa berikut.

1. NaCl
2. CCl₄
3. H₂O
4. HCl
5. NH₃

Kelompokkan senyawa-senyawa tersebut berdasarkan hal berikut.

1. Senyawa yang termasuk ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan kovalen non-polar
2. Senyawa yang dapat menghantarkan listrik dalam bentuk padatan
3. Senyawa yang dapat menghantarkan listrik dalam bentuk lelehan dan larutan.
4. Senyawa yang tidak dapat menghantarkan listrik

Jawaban:

44. Tentukan zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor pada reaksi-reaksi redoks berikut.

1. Al + FeCl₃ → Fe + AlCl₃
2. H₂S + 2H₂O + 3Cl₂ → SO₂ + 6HCl
3. 2MnO₄^– + 10Cl^– + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O

Jawaban:

45. Sebanyak 2,86 gram kristal natrium karbonat (Na₂CO₃.xH₂O) dipanaskan. Zat yang tersisa setelah pemanasan adalah 1,06 gram. Tentukan rumus hidrat senyawa tersebut.

Jawaban: