50+ Soal Redoks Pilihan Ganda dan Pembahasannya Kelas 10

Soal No. 11

Pada reaksi:

2Ag⁺(aq) + Zn(s) → 2Ag(s) + Zn²⁺(aq)

yang benar adalah ….

A. Zn sebagai oksidator dan Ag reduktor

B. Zn sebagai oksidator dan Ag⁺ reduktor

C. Zn sebagai reduktor dan Ag oksidator

D. Zn sebagai reduktor dan Ag⁺ oksidator

E. Zn²⁺ sebagai reduktor dan Ag⁺ oksidator

Jawaban: D

Pembahasan:

Soal No. 12

Di antara spesi yang dicetak miring di bawah ini, yang merupakan oksidator adalah ….

A. 2Ag⁺+ Cu → 2Ag + Cu²⁺

B. 2I^–+Cl₂ → I₂ + 2Cl^–

C. Sn²⁺+ 2Fe³⁺ → Sn⁴⁺ + 2Fe²⁺

D. 5I^–+ IO₃^– + 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O

E. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

Jawaban: A

Pembahasan:

Oksidator adalah zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Jika kita lihat setiap unsur dan ion yang dicetak miring maka perubahan bilangan oksidasinya sebagai berikut:

1. Ag dari +1 menjadi 0 [biloks turun]
2. I dari -1 menjadi 0 [biloks naik]
3. Sn dari +2 menjadi +4 [biloks naik]
4. I dari -1 menjadi 0 [biloks naik]
5. Fe dari 0 menjadi +2 [biloks naik]

Soal No. 13

Pada persamaan KClO₃ terjadi reaksi:

2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)

Peristiwa oksidasi terjadi pada ….

A. Atom Cl pada KClO₃ menjadi KCl

B. Atom K pada KClO₃ menjadi KCl

C. Atom O pada KClO₃ menjadi KCl

D. Atom O pada KClO₃ menjadi O₂

E. Atom Cl pada KCl menjadi KClO₃

Jawaban: D

Pembahasan:

Soal No. 14

Reaksi yang menunjukkan reduksi atom S adalah ….

A. 2S + 3O₂ → 2SO₃

B. H₂S + ½ O₂ → SO₂ + H₂O

C. 3SO₃^2- + 2NO₃^– + 2H⁺ → 3SO₄^2- + 2NO + H₂O

D. 2S₂O₃^2- + I₂ → S₄O₆^2- + 2I^–

E. SO₂ + 2H­₂ → S + 2H­₂O

Jawaban: E

Pembahasan:

Soal No. 15

Dalam reaksi:

2KClO₃(s) + 3S(s) → 2KCl(s) + 3SO₂(g)

yang bertindak sebagai oksidator adalah ….

A. KClO₃

B. S

C. KCl dan SO₂

D. KCl

E. SO₂

Jawaban: A

Pembahasan:

Oksidator adalah zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dan menaikkan bilangan oksidasi zat lain. Jadi oksidatornya adalah KClO₃.

Soal No. 16

Perubahan bilangan oksidasi atom N pada reaksi:

CuS + NO₃^– → Cu²⁺ + SO₄^2- + NO

adalah ….

A. naik 1

B. naik 2

C. naik 3

D. turun 2

E. turun 3

Jawaban: E

Pembahasan:

NO₃^–  = biloks N + 3biloks O

-1 = N + (3 x (-2))

-1 = N – 6

N = +5

NO = biloks N + bilok O

0 = N – 2

N = +2

Soal No. 17

Bilangan oksidasi atom N = -3 terdapat pada senawa ….

A. NH₃

B. HNO₃

C. N₂O₄

D. N₂H₄

E. HNO₂

Jawaban: A

Pembahasan:

A. NH₃

NH₃ = biloks N + 3biloks H

0 = N + (3 x 1)

N = -3

B. HNO₃

HNO₃ = biloks H + biloks N + 3biloks O

0 = 1 + N + (3 x (-2))

0 = 1 + N – 6

N = +5

C. N₂O₄

N₂O₄ = 2biloks N + 4biloks O

0 = 2N + (4 x (-2))

0 = 2N – 8

2N = 8

N = 8/2 = +4

D. N₂H₄

N₂H₄ = 2biloks N + 4biloks H

0 = 2N + (4 x 1)

0 = 2N + 4

N = -4/2 = -2

E. HNO₂

HNO₂ = biloks H + biloks N + 2biloks O

0 = 1 + N + (2 x (-2))

0 = 1 + N – 4

N = +3

Soal No. 18

Senyawa krom yang bertindak sebagai reduktor terdapat pada reaksi ….

A. Cr₂O₇^2- + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺

B. Cr₂O₃ + HCl → CrCl₃ + H₂O

C. Cr₂(SO₄)₃ + FeSO₄ → CrSO₄ + Fe₂(SO₄)₃

D. Cr + HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + NO + H₂O

E. Cr₂O₇^2- + Sn²⁺ → Cr³⁺ + Sn⁴⁺

Jawaban: D

Pembahasan:

Pada reaksi Cr + HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + NO + H₂O

Biloks Cr dalam Cr = 0

Biloks Cr dalam Cr(NO₃)₃ = +3

Jadi, Cr mengalami oksidasi dan berperan sebagai reduktor.

Soal No. 19

Bilangan oksidasi Cr dalam K₂Cr₂O_7­ adalah …..

A. +12

B. +8

C. +6

D. -8

E. -12

Jawaban: C

Pembahasan:

K₂Cr₂O_7­ = 2 biloks K + 2 biloks Cr + 7 biloks O

0 = (2 x 1) + 2Cr + (7 x (-2))

0 = 2 + 2Cr – 14

0 = 2Cr – 12

Cr = 12/2 = +6

Soal No. 20

Oksidator dan reduktor pada reaksi redoks:

Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

adalah ….

A. Cr₂O₇^2- dan Fe²⁺ 

B. Fe²⁺ dan Fe³⁺

C. Cr₂O₇^2-  dan Cr³⁺

D. Fe²⁺ dan Cr³⁺

E. Fe²⁺ dan Cr₂O₇^2-

Jawaban: A