Contoh Perubahan Entalpi Pembakaran Standar

Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada suhu 25°C (atau 298K), tekanan 1 atm, pada 1 mol suatu zat, dilambangkan dengan ΔH°. Sedangkan perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH°c) adalah jumlah energi yang dilepaskan untuk membakar 1 mol zat.

Nilai entalpi pembakaran standar ditentukan menggunakan data entalpi pembakaran standar.

Ciri utama dari reaksi pembakaran adalah:

1. Merupakan reaksi eksoterm
2. Melibatkan oksigen (O₂) dalam reaksinya
3. Karbon terbakar menjadi CO₂, hidrogen terbakar menjadi H₂O, nitrogen terbakar menjadi NO₂, belerang terbakar menjadi SO₂.

Contoh:

1. Tentukan persamaan termokimia reaksi pembakaran C₃H₆ jika nilai ∆H⁰ = – 2377 kJ!

Jawaban:

Reaksi:

C₃H₆(s) + 9/2 O₂(g) → 3CO₂(g) + 3H₂O(l)                  ∆H = – 2377 kJ

2. ∆H⁰_c pembakaran 1 mol C₂H₆ adalah – 1559,5 kJ/mol. Persamaan termokimianya adalah ….

Jawaban:

C₂H₆(g) + 7/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)                ∆H = – 1559,5 kJ

3. Pada pembakaran 570 gram isooktana (C₈H₁₈), salah satu komponen yang ada dalam bensin, pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar 27.500 kJ. Hitunglah besarnya ∆H_c⁰ dan tulislah persamaan termokimia pembakaran isooktana tersebut!

Jawaban: