Pembahasan Soal UN 2017 Kimia (Nomor 11 – 20)

Pembahasan Soal UN 2017 Kimia No. 11-15

Soal No. 11

Tabel berikut menyatakan rumus dan nama senyawa

No	Rumus Senyawa	Nama Senyawa
1	Al(OH)3	Alumium (III) hidroksida
2	Cr(OH)3	Krom (III) hidroksida
3	Hg2Cl2	Raksa (II) klorida
4	PbSO4	Timbal (II) sulfat
5	ZnO	Seng (II) oksida

Pasangan yang tepat antara rumus dan nama senyawanya adalah …

A. (1) dan (3)

B. (1) dan (4)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (3) dan (5)

Pembahasan:

Ke-5 senyawa tersebut merupakan senyawa yang tersusun dari unsur logam dan unsur non logam. Penamaannya cukup mudah. Jika unsur logam dalam senyawa tersebut memiliki bilangan oksidasi 1 maka penamaannya cukup nama unsur logam diikuti dengan nama unsur non logam dan diakhiri dengan akhiran -ida. Sedangkan jika unsur logam dalam senyawa tersebut memiliki bilangan oksidasi lebih dari 1 maka penamaannya nama unsur logam diikuti bilangan oksidasi (dalam huruf romawi) diikuti nama unsur non logam dan diakhiri dengan akhiran -ida.

Jadi, pasangan yang tepat antara rumus dan nama senyawanya adalah 2 dan 4.

Jawaban: D

Soal No. 12

Unsur belerang (S) dan unsur oksigen (O) dapat membentuk dua macam senyawa. Persentase unsur penyusun senyawa disajikan dalam tabel berikut.

Senyawa	Persentase
	S	O
I	50	50
II	40	60

Perbandingan massa unsur oksigen dalam dua senyawa tersebut sesuai Hukum Dalton adalah ….

A. 1 : 1

B. 1 : 2

C. 2 : 1

D. 2 : 3

E. 3 : 2

Pembahasan:

Ingat! apa kata Dalton dalam menyatakan hukum perbandingan?

“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu macam senyawa maka perbandingan massa unsur dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.”

Langkah pertama, kita bandingkan dulu persentase S dan O dalan senyawa I dan senyawa II:

Senyawa I = 50 : 50 = 1 : 1

Senyawa II = 40 : 60 = 1 : 3/2

Selanjutnya, kita bandingkan massa unsur O dalam senyawa I dan senyawa II:

O senyawa I : O senyawa II

1  : 3/2

2  :  3

Jadi, perbandingan massa unsur oksigen dalam dua senyawa tersebut sesuai Hukum Dalton adalah 2 : 3.

Jawaban: D

Soal No. 13 

Perhatikan tabel berikut ini!

No	Massa (gr)
	Pb	S	PbS
1	10	1,6	11,6
2	15	15	17,4
3	30	4,8	34,8

Jika massa Pb yang digunakan sebanyak 25 g, massa S yang diperlukan sebanyak ….

A. 1 gram

B. 2 gram

C. 4 gram

D. 5 gram

E. 6 gram

Pembahasan:

kita gunakan data nomor 1, sehingga:

Pb   :  S   :   PbS

10   : 1,6  :   11,6 | x10 |

100 : 16   :   116  | :4   |

25   :  4    :    29

Jadi, jika massa Pb 25 gr, maka massa S sebesar 4 gr.

Jawaban: C

Soal No. 14

Sebanyak 20 L campuran gas propana (C₃H₈) dan butena (C₄H₈) dibakar pada (T, P) sesuai persamaan:

C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 3CO_2(g) + 4H₂O_(l)

C₄H_8(g) + 6O_2(g) → 4Co_2(g) + 4H₂O_(l­)

Volume gas CO₂ setelah pembakaran adalah 68 L. volume gas propana dan butena dalam campuran berturut-turut adalah ….

A. 8 L dan 12 L

B. 10 L dan 10 L

C. 12 L dan 8 L

D. 14 L dan 6 L

E. 16 L dan 4 L

Pembahasan:

Diketahui:

Volume campuran = 20 L

Volume CO₂  = 68 L

Ditanya: Volume C₃H₈ dan Volume C₄H₈ …?

Jawab:

JIka kita ibaratkan,

Volume C₃H₈ = x

Volume C₄H₈ = 20 – x

maka,

C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 3CO_2(g) + 4H₂O_(l)

     x              5x              3x                 4x

C₄H_8(g) + 6O_2(g) → 4Co_2(g) + 4H₂O_(l­)

 20 – x        6(20-x)      4(20-x)         4(20-x)

Berdasarkan hasil reaksi, diketahui bahwa volume CO₂  = 68 L. Itu artinya,

CO₂ dari propana + CO₂ dari butena = 68 L

3x + 4(20L-x)   = 68 L

3x + 80 L – 4x = 68 L

80 L – 68 L = 4x – 3x

12 L = x

Volume C₃H₈  = x = 12 L

Volume C₃H₈  = 20 – x = 20 -12 = 8 L

Jadi, volume gas propana dan butena dalam campuran berturut-turut adalah 12 L dan 8 L.

Jawaban: A

Soal No. 15

Berikut ini grafik titik didih 3 buah isomer dari senyawa C₅H₁₂.

Berdasarkan grafik dapat diprediksi senyawa P, Q, dan R tersebut berturut-turut adalah ….

	P	Q	R
A	n-pentana	2-metilbutana	2,2-dimetilpropana
B	n-pentana	2,2-dimetilpropana	2-metilbutana
C	2-metilbutana	2,2-dimetilpropana	n-pentana
D	2,2-dimetilpropana	n-pentana	2-metilbutana
E	2,2-dimetilpropana	2-metilbutana	n-pentana

Pembahasan:

Senyawa C₅H₁₂ dan isomernya merupakan senyawa golongan alkana. Alkana rantai lurus mempunyai titik didih yang lebih tinggi dibandingkan alkana rantai bercabang. Semakin banyak cabang, maka titik didihnya semakin rendah. Rumus strukturnya:

berdasarkan rumus struktur tersebut dapat kita simpulkan jika:

• Senyawa P adalah 2,2-dimetilpropana
• Senyawa Q adalah 2-metilbutana
• Senyawa R adalah n-pentana

Jawaban: E