10 Soal Pilihan Ganda dan Pembahasan Sifat Koligatif Larutan

Buat kamu yang ingin mendalami pembahasan sifat koligatif larutan, berikut kami sajikan 10 soal pilihan ganda dan pembahasan sifat koligatif larutan.

Soal Pilihan Ganda dan Pembahasan Sifat Koligatif Larutan No. 1-5

Soal No. 1

Disajikan beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut.

1. Penggunaan cairan tetes mata
2. Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah
3. Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar
4. Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju
5. Pembuatan kolam apung

Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh angka ….

A. 1) dan 2)

B. 1) dan 5)

C. 2) dan 4)

D. 3) dan 4)

E. 4) dan 5)

Jawaban: D

Pembahasan:

Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar akan menurunkan suhu campuran pendingin sehingga adonan es putar dapat membeku. Kemudian, penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju akan menurunkan titik beku salju sehingga salju dapat mencair pada suhu lingkungan.

Soal No. 2

Perhatikan data percobaan titik didih beberapa larutan berikut!

Larutan	Konsentrasi (molal)	Titik Didih (0C)
KCl	1	101,04
C12H22O11	1	100,52
Al2(SO4)3	1	102,60

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa …

A. Titik didih dipengaruhi oleh jenis larutan

B. Larutan yang paling sukar mendidih adalah larutan C₁₂H₂₂O₁₁

C. Kenaikan titik didih larutan hanya dipengaruhi oleh jenis zat terlarut

D. Larutan yang paling mudah mendidih adalah larutan Al₂(SO₄)₃

E. Kenaikan titik didih larutan elektrolit lebih besar daripada larutan nonelektrolit

Jawaban: E

Pembahasan:

Meskipun ketiga larutan tersebut memiliki konsentrasi yang sama, akan tetapi KCl dan Al₂(SO₄)₃ merupakan larutan elektrolit dan C₁₂H₂₂O₁₁ merupakan larutan nonelektrolit, sehingga larutan KCl dan Al₂(SO₄)₃ dapat terionisasi dan C₁₂H₂₂O₁₁ tidak dapat terionisasi. Hal tersebut mengakibatkan kenaikan titik didih yang berbeda-beda. Kenaikan titik didih larutan Al₂(SO₄)₃ sebesar 2,6⁰C > kenaikan titik didih larutan KCl sebesar 1,04⁰C > kenaikan titik didih larutan C₁₂H₂₂O₁₁ sebesar 0,52⁰C.

Soal No. 3

Perhatikan tabel hubungan antara beberapa jenis zat cair dengan tekanan uap berikut

Jenis Zat Cair	Tekanan Uap Jenuh (cmHg) pada Suhu 250C
P	25
Q	30
R	45
S	95
T	105

Gaya tarik menarik antarmolekul yang paling kuat pada jenis zat cair adalah ….

A. P

B. Q

C. R

D. S

E. T

Jawaban: A

Pembahasan:

Semakin rendah tekanan uap jenuh suatu zat maka gaya tarik menarik antarmolekul zat tersebut semakin kuat dan sebaliknya, semakin besar tekanan uap jenuh suatu zat maka gaya tarik menarik antarmolekul zat tersebut semakin lemah.

Soal No. 4

Berikut ini beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari.

1. Penyerapan air oleh akar tanaman
2. Penambahan garam dalam pembuatan es putar
3. Penambahan garam untuk mencairkan salju
4. Penggunaan garam untuk membunuh lintah
5. Menambahkan etilen glikol pada radiator mobil

Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa ….

A. 1) dan 3)

B. 1) dan 4)

C. 2) dan 3)

D. 2) dan 5)

E. 4) dan 5)

Jawaban: B

Pembahasan:

Penyerapan air oleh akar tanaman terjadi karena konsentrasi dalam tanah lebih tinggi dibandingkan konsentrasi di akar. Kemudian, garam yang ditaburkan pada lintah akan menyebabkan air yang ada dalam tubuh lintah keluar, hal tersebut menyebabkan lintah mengalami dehidrasi atau kekurangan cairan yang menyebabkan kematian (disarankan jangan mencoba hal ini, karena lintah juga makhluk hidup yang harus kita jaga kelangsungan hidupnya)

Soal No. 5

Disajikan data percobaan penurunan titik beku berikut.

Larutan	Konsentrasi (molal)	Titik Beku (0C)
NaCl	0,01	-0,0372
NaCl	0,02	-0,0744
CO(NH2)2	0,01	-0,0186
CO(NH2)2	0,02	-0,0372
C6H12O6	0,01	-0,0186

Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku larutan tergantung pada ….

A. Jumlah partikel zat terlarut

B. Konsentrasi molal larutan

C. Jumlah partikel pelarut

D. Massa zat terlarut

E. Jenis pelarut

Jawaban: A

Pembahasan:

Berdasarkan data di atas dapat kita lihat bahwa larutan NaCl, CO(NH₂)₂, dan C₆H₁₂O₆ memiliki konsentrasi yang sama yaitu 0,01 molal namun titik beku larutan berbeda-beda. Hal tersebut diakibatkan karena NaCl merupakan larutan elektrolit yang dapat terionisasi menjadi Na⁺ dan Cl^– (terdapat 2 ion). Sedangkan larutan CO(NH₂)₂ dan C₆H₁₂O₆ merupakan larutan non elektrolit sehingga tidak dapat terionisasi. Dengan demikian, NaCl memiliki jumlah partikel zat yang terlarut 2 kali lebih banyak daripada larutan CO(NH₂)₂ dan C₆H₁₂O₆. Hal tersebut mengakibatkan penurunan titik beku larutan NaCl 2 kali lebih besar daripada penurunan titik beku larutan CO(NH₂)₂ dan C₆H₁₂O₆ pada konsentrasi yang sama.