6 Soal UN Kimia tentang Struktur Lewis dan Pembahasannya (2014 – 2019)

Soal UN Kimia 2019 No. 12

Perhatikan dua notasi atom unsur berikut!

¹²X₆ dan ¹Y₁

Bila unsur X dan Y berikatan, struktur Lewis molekul senyawa yang terbentuk adalah ….

Jawaban: A

Pembahasan:

₆X = 2, 4

₁Y = 1

Itu artinya, apabila atom X berikatan dengan atom Y akan membentuk senyawa XY₄. Struktur Lewis dari senyawa XY₄ ditunjukkan seperti pada pilihan A.

Soal UN Kimia 2018 No. 4

Jika unsur A (nomor atom 7) dan B (nomor atom 17) berikatan, struktur Lewis yang benar adalah ….

Jawaban: C

Pembahasan:

₇A  = 2, 5
₁₇B = 2, 8, 7

Unsur A mempunyai 5 elektron valensi sehingga membutuhkan 3 elektron lagi agar terpenuhi kaidah oktet. Sedangkan unsur B mempunyai 7 elektron valensi sehingga membutuhkan 1 elektron lagi biar memenuhi kaidah oktet.  Dengan demikian, senyawa yang terbentuk adalah AB₃.

Soal UN Kimia 2017 No. 7

Gambar struktur Lewis senyawa SO₂ yang paling tepat adalah … (nomor atom S = 16; O = 8).

A. 

B. 

C. 

D. 

E. 

Jawaban: B

Pembahasan:

Untuk dapat mengetahui struktur lewis senyawa SO₂, kita harus menentukan elektron valensi dari S dan O, yaitu:

₁₆S  = 2  8  6

₈O = 2  6

seperti kita lihat, kedua unsur sama-sama memerlukan 2 elektron lagi untuk stabil. Sehingga, Struktur Lewisnya:

Soal UN Kimia 2016 No. 3

Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ….

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

Jawaban: E

Pembahasan:

BCl₃ tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet karena pada atom B hanya terdapat 6 elektron.

Soal UN Kimia 2015 No. 1

Unsur M dan N memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

M : [Ar] 4s²

N : [Ne] 3s² 3p⁵

Apabila M dan N berikatan, rumus senyawa yang terbentuk adalah ….

A. MN

B. MN₂

C. MN₃

D. M₂N

E. M₃N

Jawaban: B

Pembahasan:

M : [Ar] 4s² → M²⁺

N : [Ne] 3s² 3p⁵ → N^–

M²⁺ + 2N^– → MN₂

Soal UN Kimia 2014 No. 1

Berikut ini beberapa senyawa kovalen:

1. CH₄
2. NH₃
3. PCl₅
4. PCl₃
5. CO₂

(Nomor atom: C = 6; H = 1; N = 7; P = 15; Cl = 17; dan O = 8). Senyawa kovalen yang mengalami penyimpangan kaidah oktet dalam struktur Lewisnya adalah ….

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

E. (5)

Jawaban: C

Pembahasan:

1. CH₄

₆C = 2, 4 (kekurangan 4 elektron)

₁H = 1 (kekurangan 1 elektron)

CH₃ = 4 + 1 × 4 = 8 [oktet].

2. NH₃

₇N = 2, 5 (kekurangan 3 elektron)

₁H = 1 (kekurangan 1 elektron)

NH₃ = 5 + 1 × 3 = 8 [oktet].

3. PCl₅

₁₅P = 2, 8, 5 (kekurangan 3 elektron)

₁₇Cl = 2, 8, 7 (kekurangan 1 elektron)

PCl₃ = 5 + 1 × 5 = 10 [bukan oktet].

4. PCl₃

₁₅P = 2, 8, 5 (kekurangan 3 elektron)

₁₇Cl = 2, 8, 7 (kekurangan 1 elektron)

PCl₃ = 5 + 1 × 3 = 8 [oktet].

5. CO₂

₆C = 2, 4 (kekurangan 4 elektron)

₈O = 2, 6 (kekurangan 2 elektron)

CO₂ = 4 + 2 × 2 = 8 [oktet].