nicholferrellCara menentukan konfigurasi elektron spdf ke dalam orbital – orbital dikenal dengan prinsip Aufbau. Menurut prinsip Aufbau, elektron dalam atom harus memiliki energi terendah, artinya elektron harus terlebih dahulu menghuni orbital dengan energi terendah, lihat diagram tingkat energi orbital berikut:
Tingkat energi elektron ditentukan oleh bingan kuantum utama. Bilangan kuantum utama dengan n = 1 merupakan tingkat energi paling rendah, kemudian meningkat ke tingkat energi yang lebih tinggi, yaitu n = 2, n = 3, dan seterusnya. Jadi, urutan kenaikan tingkat energi elektron adalah (n = 1) < (n = 2) < (n = 3)< … <(n = n)
Setelah tingkat energi elektron diurutkan berdasarkan bilangan kuantum utama, kemudian diurutkan lagi berdasarkan bilangan kuantum azimut. Sebab orbital – orbital dalam atom berelektron banyak tidak terdegenerasi. Berdasarkan bilangan kuantum azimut, tingkat energi terendah adalah orbital dengan bilangan kuantum azimut terkecil atau 1 = 0. Jadi, urutan tingkat energinya adalah s<p<d<f<[1 = (n-1)].
Terdapat aturan tambahan dalam menentukan konfigurasi elektron spdf, yaitu aturan (n+1). Menurut aturan ini, untuk nilai (n+1) sama, orbital yang memiliki energi lebih rendah adalah orbital dengan bilangan kuantum utama lebih kecil, contoh:
2p (2 + 1 = 3) < 3s (3 + 0)
3p (3 + 1 = 4) < 4s (4 + 0 = 4)
Jika nilai (n+1) berbeda maka nilai orbital yang memiliki energi lebih rendah adalah orbital dengan jumlah (n + 1) lebih kecil, contoh:
4s (4 + 0 = 4) < 3d (3 + 2 = 5)
Dengan mengacu pada aturan aufbau maka urutan kenaikan tingkat energi elektron – elektron dalam orbital adalah sebagai berikut:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Contoh Soal Konfigurasi Elektron spdf
Tentukan konfigurasi elektron dari 8O dan 19K:
8O = 1s2 2s2 2p4
19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
