nurlita putri rusianti
Bagaimana hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan? untuk menjawab pertanyaan tersebut kita ingat-ingat kembali pengertian kelarutan. Pengertian kelarutan adalah kemampuan suatu zat untuk melarut dalam sejumlah pelarut. Jika kemolaran zat (misal: AaBb) dalam larutan sama dengan kelarutannya dalam mol/L, maka persamaan reaksinya dapat kita tulis:
AaBb(s) ⇌ aAb+(aq) + bBa-(aq)
Jika kelarutan kita lambangkan dengan s, maka hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) adalah sebagai berikut:
Ksp = [Ab+]a[Ba-]b
Ksp = (as)a (bs)b
Keterangan:
Ksp = tetapan hasil kali kelarutan
s = kelarutan (mol/L)
a dan b = koefisien reaksi
Perhatikan contoh soal kelarutan dan hasil kali kelarutan beserta jawabannya berikut ini:
Soal No. 1
Diketahui kelarutan Mg(OH)2 (Mr = 58) dalam air pada suhu 250C = 58 mgram per liter. Berapa Ksp Mg(OH)2?
Pembahasan:
Diketahui:
gr Mg(OH)2 = 58 mgram = 0,058 gram
Mr = 58
T = 250C
V air = 1L
Ditanyakan: Ksp = …?
Jawaban:
Pertama-tama kita cari dulu jumlah mol zat dan kelarutan Mg(OH)2
Jumlah mol disimbolkan dengan huruf (n), dan kelarutan disimbolkan dengan huruf (s)
n Mg(OH)2 = gr/Mr = 0,058/58 = 0,001 mol
s Mg(OH)2 = n/V = 0,001 mol/1L = 0,001 mol/L = 10-3mol/L
Selanjutnya kita tulis reaksi kimia yang berlangsung untuk mengetahui kelarutan masing-masing zat penyusun Mg(OH)2 sehingga nantinya dapat kita hitung nilai hasil kali kelarutan (Ksp) Mg(OH)2.
Reaksi : Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq)+ 2OH–(aq)
Kelarutan: s s 2s
Sekarang tinggal kita hitung nilai hasil kali kelarutan (Ksp) Mg(OH)2
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH–]2
Ksp Mg(OH)2 = s (2s)2
Ksp Mg(OH)2 = 4s3
Ksp Mg(OH)2 = 4 (10-3)3 = 4 x 10-9
Jadi, Ksp Mg(OH)2 sebesar 4 x 10-9.
