Pembahasan Soal SBMPTN 2017 Saintek (Kimia Nomor 31 – 45)

Pembahasan Soal SBMPTN 2017 Saintek Nomor 41-45

Soal No. 41

Pada temperatur tertentu, K_sp PbSO₄ dan PbI₂ berturut-turut adalah 1,6 × 10⁻⁸ dan 7,1 × 10⁻⁹. Pada temperatur tersebut ….

A.   PbSO₄ mudah larut dibandingkan PbI₂
B.   diperlukan lebih banyak SO₄²⁻ daripada I⁻ untuk mendapatkan Pb²⁺ dari dalam larutan
C.   kelarutan PbSO₄ sama dengan kelarutan PbI₂
D.   kelarutan PbSO₄ lebih besar daripada kelarutan PbI₂
E.   kelarutan PbI₂ lebih besar daripada kelarutan PbSO₄

Jawaban: E

Pembahasan:

Untuk senyawa X_mY_n berlaku

Sehingga, kelarutan PbSO₄ dan PbI₂ berturut-turut adalah sebagai berikut:

itu artinya, kelarutan PbI₂ lebih besar daripada kelarutan PbSO₄

Soal No. 42

Oksidasi 2-metil-1-propanol dengan asam bikromat menghasilkan ….

A.   butanadiol
B.   butanon
C.   2-metilpropanon
D.   asam 2-metilpropanoat
E.   metilpropanoat

Jawaban: D

Soal No. 43

Dari keempat reaksi (belum setara) berikut, yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi adalah ….

1. Ca(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(s) + H₂O(l)
2. Pb(s) + H₂SO₄(aq) + PbO₂(s) → PbSO₄(s) + H₂O(l)
3. H₂S(aq) + CdCl₂(s) → HCl(aq) + CdS(s)
4. NaCl(aq) + F₂(g) → NaF(aq) + Cl₂(g)

A. 1 dan 2

B. 2 dan 3

C. 2 dan 4

D. 3 dan 4

E. 1 dan 4

Jawaban: C

Pembahasan:

Reaksi reduksi-oksidasi dapat dengan mudah kita tentukan hanya dengan melihat persamaan reaksinya, jika persamaan reaksi kimianya berbentuk senyawa (bukan ion). Caranya yaitu, dengan mencari unsur tunggal (contohnya: Na, Cl) atau molekul unsur (Contohnya: H₂) dalam reaksi kimia yang bersangkutan. Jika terdapat salah satu atau keduanya maka reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi oksidas (redoks).

Soal No. 44

Elektrolisis 100 mL larutan CuSO₄ 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO₃dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O₂ (A_r Cu = 63,5; A_r Ag = 108; dan konstanta Faraday = 96.500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik ….

1. massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag
2. jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag.
3. Volume gas O₂ yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas O₂ yang dihasilkan pada bejana B
4. pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B

Pernyataan yang benar adalah ….

A. 1, 2, 3
B. 1, 3
C. 2, 4
D. 4
E. 1, 2, 3, 4

Jawaban: D

Pembahasan:

Reaksi kimia yang terjadi:

Bejana A
katoda : Cu²⁺ + 2e → Cu
anoda  : 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Bejana B
katoda : Ag⁺ + e → Ag
anoda  : 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Selanjutnya, kita cari perbandingan massa Cu dan Ag:

Massa Cu (A_r = 63,5; n = 2)

w_Cu = Ar. i.t / n.96500

w_Cu = 63,5 x 1 x 60 / 2 x 96500 = 0,0197 gr

Massa Ag (A_r = 108; n = 1)

w_Ag = Ar. i. t / n . 96500

w_Ag = 108 x 1 x 60 / 1 x 96500 = 0,0671 gr

Itu artinya, massa Ag > massa Cu. (Opsi 1 salah)

Kemudian kita cari jumlah partikel Cu dan Ag

n Cu = p Cu/L

gr/Ar Cu = p Cu/L

p Cu = gr / Ar Cu x L

p Cu = 0,0197 / 63,5 x 6,02.10²³ = 1,87 x 10²⁰

n Ag = p Ag/L

gr/Ar Ag = p Ag/L

p Ag= gr/Ar Agr x L

p Ag = 0,0671/108 x 6,02.10²³ = 3,73 x 10²⁰

Itu artinya, jumlah partikel Ag yang mengendap lebih banyak daripada jumlah partikel Cu. (Opsi 2 salah)

Soal No. 45

Senyawa yang merupakan isomer dari asam siklopentilmetanoat adalah ….

A. 1, 2, 3
B. 1, 3
C. 2, 4
D. 4
E. 1, 2, 3, 4

Jawaban: A

Pembahasan:

Asam Siklopentilmetanoat memiliki rumus kimia C₆H₁₀O_2. Sehingga, kita hanya perlu mencari rumus struktur mempunyai rumus kimia C₆H₁₀O₂.