Perubahan Entalpi Standar untuk Berbagai Reaksi

Perubahan entalpi standar merupakan selisih entalpi akhir dengan entalpi awal yang diukur pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Dalam reaksi kimia, entalpi akhir adalah entalpi produk dan entalpi awal adalah entalpi reaktan. Perubahan entalpi standar dirumuskan sebagai berikut.

Ada macam-macam perubahan entalpi standar yang meliputi:

1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (∆H_f)

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi ketika terbentuk 1 mol senyawa pada keadaan standar. Contohnya pada persamaan termokimia pembentukan H₂O beriku ini.

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l)                ∆H = -285,9 kJ

Dari persamaan diatas dapat kita lihat bahwa pembentukan 1 mol H₂O dari H₂ dan O₂ diperlukan energi sebesar -285,9 kJ

2. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (∆H_c)

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol zat terbakar sepurna pada keadaan standar. Contoh persamaan termokimia untuk reaksi pembakaran:

C₂H₆(g) + 3 ½ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)                ∆H = -2803 kJ

3. Perubahan Entalpi Pengatoman Unsur Standar (∆H_at)

Perubahan entalpi pengatoman unsur standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol atom dalam bentuk gas terbentuk dari unsur dalam bentuk fisik pada kondisi standar. Contoh persamaan termokimia untuk reaksi pengatoman.

½ H­­₂(g) → H(g) ∆H = +218 kJ

4. Perubahan Entalpi Pengatoman Senyawa Standar (∆H_at)

Perubahan entalpi pengatoman senyawa standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol atom dalam bentuk gas terbentuk dari senyawa dalam bentuk fisik pada kondisi standar. Contoh persamaan termokimia untuk reaksi pengatoman senyawa.

CH₄(g) → C(g) + 4H(g)     ∆H = +1662 kJ

5. Perubahan Entalpi Pelarutan Standar (∆H_l)

Perubahan entalpi pelarutan standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol zat diubah menjadi larutan dalam keadaan standar. Contoh persamaan termokimia untuk reaksi pelarutan.

NaOH(s) → NaOH(aq)    ∆H = +50kJ

6. Perubahan Entalpi Peleburan Standar (∆H_fus)

Perubahan entalpi peleburan standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol zat padat diubah menjadi zat cair pada titik leburnya dan tekanan standar. Contoh persamaan termokimia untuk reaksi peleburan.

H₂O(s) → H₂O(l)                 ∆H = +6,01kJ

7. Perubahan Entalpi Penguapan Standar (∆H_vap)

Perubahan entalpi penguapan standar adalah perubahan entalpi ketika 1 mol zat cair diubah menjadi zat gas pada titik didihnya dan tekanan standar. Contoh persamaan termokimia untuk reaksi penguapan.

H₂O(l) → H₂O(g)                 ∆H = +44,05kJ