Soal PAS Kimia Kelas 11 Semester 1 Kurikulum 2013

Kurnia Nur AfifahPosted onLeave a comment

Selamat mengerjakan Soal PAS Kimia Kelas 11 Semester 1 Kurikulum 2013

1. 

Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

2. 

Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8 x 10-11 mol-3 L-3 adalah ….

3. 

Larutan penyangga dengan pH 8,5 dibuat dengan mengalirkan gas NH3 ke dalam 250 mL NH4Cl 0,05 M. Jika Kb NH3 = 10-5, volume NH3 yang dialirkan (diuukur pada STP) sebanyak … mL.

4. 

Suatu larutan mengandung garam-garam Fe(NO3)2, Mn(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. Ke dalam larutan ini ditambahkan NaOH padat sehingga didapatkan pH larutan adalah 8. Jika Ksp hidroksida dari:

  • Fe(NO3)2 = 2,8 x 10-16
  • Mn(NO3)2 = 4,5 x 10-14
  • Zn(NO3)2 = 4,5 x 10-17

Hidroksi yang mengendap adalah ….

5. 
Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..

6. 
Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah….

7. 
Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

8. 

Pada suhu tertentu kelarutan PbCl2 dalam air adalah 2,5 x 10-2. Hasil kali kelarutan (Ksp) PbCl2 adalah ….

9. 

Jika senyawa Pb3(PO4)2 dilarutkan dalam air dan kelarutannya diberi lambing s, maka senyawa tersebut memiliki nilai Ksp ….

10. 

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan NH3 dengan NH4Cl ddengan perbandingan mol 1 : 9. Jika Kb = 1,8 x 10-5, pH campuran tersebut adalah ….

11. 
Air akan berubah pHnya menjadi lebih kecil dari 7, jika kedalam air di larutkan garam …

12. 

Larutan jenuh senyyawa Hidroksida dari suatu logam, M(OH)2 mempunyai pH = 9. Nilai Ksp dari senyawa ini adalah ….

13. 
Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

14. 

Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,5 M (Ka = 10-5) harus ditambah larutan CH3COONa 0,05 M sebanyak ….

15. 
Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

16. 
Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…

17. 
Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam, jika . . . .

Add description here!

18. 

Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H+?

19. 
Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah....

20. 

Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!

Jenis air limbah

P

Q

R

S

T

pH

8

5,5

7,6

9,4

4,7

Air limbah yang tercemar asam adalah ….

21. 

Sebanyak 0,7 gram BaF2 (Mr = 175) melarutkan dalam air murni membentuk 2L larutan jenuh. Maka Ksp dari BaF2 ….

22. 
Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

23. 

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C6H5COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui Ka C6H5COOH = 6 x 10-5 ….

24. 
Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

25. 
Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat . . . .

26. 
Di antara campuran berikut ini, yang tidak dapat membentuk garam terhidrolisis adalah…

27. 
Diantara zat-zat berikut yang memiliki tingkat keasaman paling kuat adalah ….

28. 

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .

29. 

Jika 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL CH3COONa 0,2 M (Ka CH3COOH = 1 x 10-5), maka pH campuran adalah ….

30. 

Berapakah konsentrasi ion [OH-] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 x 10-4 M (Diketahui Kw = 10-14) ….

31. 

Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M dan Kb = 10-5, nilai pH larutan tersebut adalah ….

32. 

Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah ….

33. 
Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

34. 

Menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

Dapat ditarik kesimpulan ….

35. 
Dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

36. 

Larutan CH3COOH 0,01 M harga Ka = 1,8 x 10-5. Nilai konsentrasi ion H+ larutan tersebut adalah ….

37. 

Berapakah pH larutan jenuh magnesium hidroksida (Mg(OH)2) pada 250C? (Ksp = 6,0 x 10-12)

38. 
Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah…..

39. 

Larutan jenuh X(OH)2 memiliki pOH = 5. Maka hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)2 tersebut adalah ….

40. 
Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..

Tinggalkan Balasan