Soal PAS Kimia Kelas 11 Semester 1 Kurikulum 2013

Selamat mengerjakan Soal PAS Kimia Kelas 11 Semester 1 Kurikulum 2013

1.

Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!

Jenis air limbah	P	Q	R	S	T
pH	8	5,5	7,6	9,4	4,7

Air limbah yang tercemar asam adalah ….

S dan T

Q dan T

P dan Q

T dan R

R dan S

2.

Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah….

NaCl

CH₃COONH₄

NH₄Cl

CH₃COONa

NaCN

3.

Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer

Logam magnesium dengan asam klorida encer

Amonium klorida dengan natrium hidroksida

Logam besi dengan asam sulfat encer

Logam tembaga dengan asam klorida encer

4.

Berapa harga K_a asam asetat jika 0,1 mol CH₃COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H⁺?

1 x 10⁶

1 x 10^-5

1 x 10⁵

1 x 10^-7

1 x 10^-6

5.

Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

Gula

Alkohol

Asam klorida

Amoniak

Asam nitrat

6.

Sebanyak 0,7 gram BaF₂ (Mr = 175) melarutkan dalam air murni membentuk 2L larutan jenuh. Maka K_sp dari BaF₂ ….

3,2 x 10^-8

4,2 x 10^-9

3,5 x 10^-4

3,3 x 10^-2

3,4 x 10^-3

7.

Di antara campuran berikut ini, yang tidak dapat membentuk garam terhidrolisis adalah…

100 mL CH₃COOH 0,1 M + 100 mL NaOH

100 mL HF 0,1 M + 100 mL KOH 0,1 M

100 mL HCl 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M

100 mL HCl 0,1 M + 100 mL NH₄OH 0,1 M

100 mL HCOOH 0,1 M + 100 mL KOH 0,1 M

8.

Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)₂ dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

13,60

11

8

9,70

16,30

9.

Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

Metil jingga

Fenolftalein

Bromtimol biru

pH meter

Universal

10.

Kelarutan Mg(OH)₂dalam NaOH 0,1M dengan K_sp Mg(OH)₂ = 1,8 x 10^-11 mol^-3 L^-3 adalah ….

1,8 x 10^-9 mol/L

4,5 x 10^-10 mol/L

6,7 x 10^-6 mol/L

1,8 x 10^-13mol/L

1,8 x 10^-10 mol/L

11.

Dalam 100 cm³ air dapat larut 1,16 Mg(OH)₂ (Mr = 58). Harga K_sp dari Mg(OH)₂ adalah ….

8,0 x 10^-8

16,0 x 10^-12

4,0 x 10^-10

3,2 x 10^-11

8,0 x 10^-10

12.

Dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

Cl^-

NO₃^-

CO₃^2-

CO₂

H₂O

13.

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄0,02 M adalah . . . .

2 – log 4

12

2 + log 2

12 + log 4

2 + log 4

14.

Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..

1 x 10^-5

2 x 10^-6

1 x 10^-6

2 x 10^-8

4 x 10^-7

15.

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

Menerima 1 H⁺dari pasangan reaksinya

Menurunkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Meningkatkan [OH^-] bila dimasukkan kedalam H₂O

16.

Jika senyawa Pb₃(PO₄)₂ dilarutkan dalam air dan kelarutannya diberi lambing s, maka senyawa tersebut memiliki nilai K_sp ….

4s³

27s⁴

108s⁶

s²

108s⁵

17.

Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

H₂O

NH₄⁺

H₂CO₃

HCO₃^-

CO₃^2-

18.

Larutan CH₃COOH 0,01 M harga K_a = 1,8 x 10^-5. Nilai konsentrasi ion H⁺ larutan tersebut adalah ….

2,4 x 10^-4

8 x 10^-7

2,4 x 10^-6

4,2 x 10^-6

4,2 x 10^-4

19.

Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 mL larutan CH₃COOH 0,5 M (K_a = 10^-5) harus ditambah larutan CH₃COONa 0,05 M sebanyak ….

10 mL

1 mL

50 mL

5 mL

100 mL

20.

Diantara zat-zat berikut yang memiliki tingkat keasaman paling kuat adalah ….

NH₃ (K_a = 10^-33)

HCN (K_a = 6,0 x 10^-10)

CH₃OOH (K_a = 1,8 x 10^-5)

HCl (K_a = 1 x 10⁶)

H₂O (K_a = 1,8 x 10^-16)

21.

Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam, jika . . . .

Add description here!

Ka<Kb

Kb>Ka

pH = 7

Ka>Kb

Ka = Kb

22.

Larutan penyangga dengan pH 8,5 dibuat dengan mengalirkan gas NH₃ ke dalam 250 mL NH₄Cl 0,05 M. Jika K_b NH₃ = 10^-5, volume NH₃ yang dialirkan (diuukur pada STP) sebanyak … mL.

70,0

42,0

56,5

88,5

28,5

23.

Berapakah pH larutan jenuh magnesium hidroksida (Mg(OH)₂) pada 25⁰C? (K_sp= 6,0 x 10^-12)

10,56

9,36

10,26

10,36

24.

Jika 50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL CH₃COONa 0,2 M (K_a CH₃COOH = 1 x 10^-5), maka pH campuran adalah ….

5,05

5

4,5

3,5

5,35

25.

Air akan berubah pHnya menjadi lebih kecil dari 7, jika kedalam air di larutkan garam …

NaCN

NaCl

K₂SO₄

CH₃COONa

NH₄Cl

26.

Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah…..

1,0

0,2

0,4

2,0

4,0

27.

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C₆H₅COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K_a C₆H₅COOH = 6 x 10^-5 ….

4 + log 6

6 – log 5

6 + log 6

5 + log 5

5 – log 6

28.

Suatu larutan mengandung garam-garam Fe(NO₃)₂, Mn(NO₃)₂ masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. Ke dalam larutan ini ditambahkan NaOH padat sehingga didapatkan pH larutan adalah 8. Jika K_sp hidroksida dari:

Fe(NO₃)₂ = 2,8 x 10^-16
Mn(NO₃)₂ = 4,5 x 10^-14
Zn(NO₃)₂ = 4,5 x 10^-17

Hidroksi yang mengendap adalah ….

Hanya Zn(NO₃)₂

Tidak ada

Hanya Mn(NO₃)₂

Zn(NO₃)₂ dan Fe(NO₃)₂

Semuanya mengendap

29.

Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat . . . .

Asam jika Ka > Kb

Asam

Basa jika Ka < Kb

Basa

Netral

30.

Pada suhu tertentu kelarutan PbCl₂ dalam air adalah 2,5 x 10^-2. Hasil kali kelarutan (K_sp) PbCl₂ adalah ….

7,25 x 10^-4

6,25 x 10^-5

6,25 x 10^-6

6,25 x 10^-4

7,5 x 10^-4

31.

Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…

KCN

NH₄CN

NH₄Cl

MgSO₄

CuSO₄

32.

Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..

0,10 M

0,20 M

0,30 M

0,075 M

0,15 M

33.

Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah....

CH₃COONa

HCOOK

NH₄Cl

CH₃COONH₄

KCl

34.

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan NH₃ dengan NH₄Cl ddengan perbandingan mol 1 : 9. Jika K_b = 1,8 x 10^-5, pH campuran tersebut adalah ….

8 + log 2

6 – log 2

8 – log 2

6 + log 2

9 + log 2

35.

Menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

Dapat ditarik kesimpulan ….

NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam-basa konjugat

NH₄⁺ dan OH^- adalah basa kuat

Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

36.

Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M dan K_b = 10^-5, nilai pH larutan tersebut adalah ….

3

9

11

6

14

37.

Larutan jenuh senyyawa Hidroksida dari suatu logam, M(OH)₂ mempunyai pH = 9. Nilai K_sp dari senyawa ini adalah ….

1,0 x 10^-10

3,3 x 10^-21

3,0 x 10^-35

3,3 x 10^-37

3,0 x 10^-20

38.

Berapakah konsentrasi ion [OH^-] dalam larutan jika konsentrasi H⁺ = 2 x 10^-4 M (Diketahui K_w = 10^-14) ….

2 x 10^-10

5 x 10^-18

5 x 10^-10

0,2 x 10^-8

0,2 x 10^-10

39.

Larutan jenuh X(OH)₂ memiliki pOH = 5. Maka hasil kali kelarutan (K_sp) dari X(OH)₂ tersebut adalah ….

2 x 10^-12

4 x 10^-9

7 x 10^-13

5 x 10^-16

4 x 10^-3

40.

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

Natrium klorida

Natrium nitrat

Asam klorida

Kalium hidroksida

Barium sulfat

Soal PAS Kimia Kelas 11 Semester 1 Kurikulum 2013

Tinggalkan Balasan

Dapatkan Aplikasi MateriKimia untuk memperoleh akses yang lebih cepat!