SOAL UAS KIMIA KELAS 10 SEMESTER 1 KURIKULUM 2013

Selamat mengerjakan SOAL PAS KIMIA KELAS 10 SEMESTER 1 KURIKULUM 2013

1.

Suatu oksida logam M tersusun atas 60 gram logam M (Ar = 60) dan 24 g oksigen (Ar = 16). Rumus empiris oksida logam tersebut adalah ….

M2O3

M5O2

M3O2

MO

MO2

2.

Energi ionisasi suatu unsur adalah sifat yang menyatakan ….

energi minimum yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari satu atom netral dalam wujud gas

energi yang dibebaskan untuk menarik satu elektron pada pembentukan ion negatif

besarnya kecenderungan menarik elektron pada satu ikatan

besarnya kecenderungan menarik elektron membentuk ion negatif 15. Unsur Mg memiliki nomor atom 12 dan unsur P memiliki nomor atom

energi minimum yang diperlukan untuk menarik satu elektron pada pembentukan ion negatif

3.

Kali pertama yang mengemukakan sistem periodik dalam bentuk tabel adalah ….

Wilheim Rontgen

J.W. Dobereiner

D.I. Mendeleev

Lothar Meyer

A.R Newland

4.

Rumus elektron valensi molekul nitrometana digambarkan sebagai berikut Pasangan elektron ikatan yang menyatakan ikatan kovalen koordinasi adalah ….

2

4

5

3

1

5.

Unsur-unsur yang terletak dalam golongan IA disebut ….

alkali

halogen

alkali tanah

transisi

gas mulia

6.

Unsur-unsur gas mulia dalam sistem periodik terletak pada golongan ….

IA

VIIIA

IIA

VIIIB

IB

7.

Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15 dan Cl = 17. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali ….Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15 dan Cl = 17. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali ….

NH3

CHCl3

CH4

H2O

PCl5

8.

Unsur-unsur yang terletak pada satu periode dari kiri ke kanan ….

sifat logam bertambah

afinitas elektron berkurang

keelektronegatifan berkurang

jari-jari atom bertambah

energi ionisasi bertambah

9.

Unsur A yang bernomor atom 38 bersenyawa dengan unsur B yang bernomor atom 53. Senyawa dan ikatan yang terbentuk adalah ….

AB2, ion

AB2, kovalen

A2B3, kovalen

A2B, ion

A2B, kovalen

10.

Jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak (tidak berurutan) dalam satuan angstrom (Å) adalah 2,01; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89 maka jari jari atom K sama dengan ….

2,01

0,80

0,89

1,57

1,23

11.

Pernyataan tidak tepat untuk unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah ….

sifat logam bertambah

energi ionisasi bertambah

jari-jari atom bertambah

afinitas elektron berkurang

keelektronegatifan bertambah

12.

Sebanyak 10 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 50 cm3 oksigen menghasilkan 30 cm3 karbondioksida. Jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, rumus hidrokarbon tersebut adalah ….

C3H6

C3H8

CH4

C2H6

C3H4

13.

Suatu unsur dengan 3 kulit dan elektron valensi 5 pada sistem periodik unsur terletak dalam ….

golongan VIIIA, periode 3

golongan VA, periode 3

golongan VA, periode 8

golongan VIIIA, periode 5

golongan IIIA, periode 5

14.

Unsur X memiliki struktur atom dengan 1 elektron pada kulit terluarnya dan unsur Y memiliki afinitas elektron yang besar maka ikatan X–Y merupakan ikatan ….

kovalen koordinasi

ion

semipolar

nonpolar

kovalen

15.

Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada ….

H2O

CH4

NH4+

HF

C2H4

16.

Partikel dasar dalam atom terdiri atas ….

proton, elektron, dan positron

positron, nukleon, dan elektron

proton, neutron, dan nukleon

neutron, nukleon, dan elektron

proton, elektron, dan neutron

17.

Volume hidrogen yang bergabung dengan 24 liter oksigen untuk menghasilkan uap air adalah ….

24 liter

48 liter

44,8 liter

22,4 liter

12 liter

18.

Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut ₁₁Na, ₁₉K, ₁₃Al, ₁₇Cl. Unsur yang memiliki jari-jari atom paling panjang adalah ….

Al

Ca

Cl

K

Na

19.

Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki ….

proton yang sama

jari-jari atom yang sama

elektron valensi yang sama

elektron yang sama

jumlah kulit yang sama

20.

Keelektronegatifan H, Br, dan F masing-masing 2,1; 2,8; dan 4,0. Deret senyawa berikut ini yang tersusun dengan urutan kepolaran meningkat adalah ….

HBr, HF, BrF

BrF, HBr, HF

BrF, HF, HBr

HF, BrF, HBr

HBr, BrF, HF

21.

Ikatan antar atom mencakup ....

ikatan nonlogam

ikatan hidrogen

ikatan atom

ikatan kovalen

ikatan van der Waals

22.

Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 2 8 8 1. Dalam sistem periodik terletak pada ….

periode 1, golongan IVA

periode 4, golongan IVA

periode 4, golongan IA

periode 2, golongan IVA

periode 1, golongan IA

23.

Pasangan elektron ikatan yang menyatakan ikatan kovalen rangkap adalah ….

3

4

2

5

1

24.

Unsur yang tidak termasuk alkali tanah adalah ….

Mg

Ca

S

Be

Ba

25.

Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah ….

PCl3 dan FeCl3

KCl dan HCl

H2S dan Na2S

H2O dan Na2O

CH4 dan NH3

26.

Unsur-unsur berikut ini memiliki sifat yang mirip, kecuali ….

Ne

Ar

He

H

Kr

27.

Volume gas oksigen pada STP yang bereaksi dengan 12,8 g gas SO2 untuk membentuk gas SO3 (Ar S = 32 ; O = 16) adalah ….

3,36 L

2,24 L

4,48 L

5,6 L

1,12 L

28.

Pada hakikatnya percobaan Rutherford adalah ….

penemuan elektron

penemuan positron

penemuan neutron

penemuan inti atom

penemuan proton

29.

Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali ….

Li2O, CaO, MgO

H2O, NH3 , CO2

HF, HCl, HI

IF5 , CCl4 , CIF3

BH3 , BF3 , CO2

30.

Unsur X memiliki nomor atom = 20. Unsur Y memiliki nomor atom = 9. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur ini memiliki rumus ….

X2Y

XY3

XY2

XY

X2Y3

31.

Pernyataan yang salah mengenai sistem periodik bentuk panjang adalah ….

terdiri atas 7 periode

periode 1 terdiri atas 2 unsur

antara golongan IIA dan golongan IIIA terdapat unsur transisi

golongan IIA terdiri atas 18 unsur

terdiri atas 8 golongan A

32.

Kelompok unsur yang terletak pada periode ke-3 adalah …

Li, Na, dan K

Al, Si, dan Cl

Be, Na, dan Mg

Mg, Ca, dan Al

Li, C, dan O

33.

Empat unsur M, N, Q, dan R dengan nomor atom berturut-turut 6, 11, 17, dan 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen nonpolar adalah ….

M dan Q

N dan R

Q dan R

M dan R

N dan Q

34.

Pernyataan yang tidak tepat untuk unsur ₁₂Mg dan ₁₅P adalah ….

Keelektronegatifan unsur Mg lebih besar dari keelektronegatifan unsur P

energi ionisasi unsur P lebih besar dari energi ionisasi unsur Mg

afinitas elektron unsur P lebih besar dari afinitas elektron unsur Mg

kedua unsur tersebut terletak pada periode yang sama

jari-jari atom Mg lebih panjang dari jari-jari unsur P

35.

Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur yang ke-8 menunjukkan persamaan sifat dengan unsur yang ke-1, unsur yang ke-9 menunjukkan persamaan sifat dengan unsur yang ke-2 dan seterusnya. Pernyataan ini ditemukan oleh …

J.W. Dobereiner

Lothar Meyer

Wilheim Rontgen

D.I. Mendeleev

A.R. Newland

36.

Kesimpulan bahwa muatan elektron -1,60 x 10^-19C diperoleh dari tetesan minyak dikemukakan oleh ….

Robert Milikan

Sir Humphry

James Chadwick

Willliam Crookes

J.J. Thomson

37.

Unsur-unsur dalam satu periode memiliki ….

proton yang sama

elektron yang sama

elektron valensi sama

jari-jari atom yang sama

jumlah kulit yang sama

38.

Berikut ini yang membuktikan model atom Thomson tidak tepat adalah percobaan ….

spektrum atom hidrogen

sinar kanal

tetes minyak milikan

sinar katode

hamburan sinar α pada lempeng tipis emas

39.

Nomor atom unsur P, Q, R, dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah ….

Q dan S

P dan Q

R dan Q

S dan R

P dan S

40.

Di antara unsur-unsur ₃Li, ₄Be, ₁₁Na, ₁₅P, dan ₁₉K yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah ….

K

Li

Na

Be

P

SOAL UAS KIMIA KELAS 10 SEMESTER 1 KURIKULUM 2013

Tinggalkan Balasan

Dapatkan Aplikasi MateriKimia untuk memperoleh akses yang lebih cepat!