Soal PAS Kimia Kelas 11 Semester 1 Kurikulum 2013

Selamat mengerjakan Soal PAS Kimia Kelas 11 Semester 1 Kurikulum 2013

1.

Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

Logam tembaga dengan asam klorida encer

Logam magnesium dengan asam klorida encer

Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer

Logam besi dengan asam sulfat encer

Amonium klorida dengan natrium hidroksida

2.

Suatu larutan mengandung garam-garam Fe(NO₃)₂, Mn(NO₃)₂ masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. Ke dalam larutan ini ditambahkan NaOH padat sehingga didapatkan pH larutan adalah 8. Jika K_sp hidroksida dari:

Fe(NO₃)₂ = 2,8 x 10^-16
Mn(NO₃)₂ = 4,5 x 10^-14
Zn(NO₃)₂ = 4,5 x 10^-17

Hidroksi yang mengendap adalah ….

Tidak ada

Hanya Zn(NO₃)₂

Semuanya mengendap

Zn(NO₃)₂ dan Fe(NO₃)₂

Hanya Mn(NO₃)₂

3.

Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah…..

4,0

1,0

2,0

0,2

0,4

4.

Larutan jenuh senyyawa Hidroksida dari suatu logam, M(OH)₂ mempunyai pH = 9. Nilai K_sp dari senyawa ini adalah ….

3,3 x 10^-21

3,0 x 10^-20

3,3 x 10^-37

1,0 x 10^-10

3,0 x 10^-35

5.

Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah....

NH₄Cl

KCl

HCOOK

CH₃COONa

CH₃COONH₄

6.

Diantara zat-zat berikut yang memiliki tingkat keasaman paling kuat adalah ….

HCN (K_a = 6,0 x 10^-10)

H₂O (K_a = 1,8 x 10^-16)

NH₃ (K_a = 10^-33)

CH₃OOH (K_a = 1,8 x 10^-5)

HCl (K_a = 1 x 10⁶)

7.

Di antara campuran berikut ini, yang tidak dapat membentuk garam terhidrolisis adalah…

100 mL HCOOH 0,1 M + 100 mL KOH 0,1 M

100 mL CH₃COOH 0,1 M + 100 mL NaOH

100 mL HF 0,1 M + 100 mL KOH 0,1 M

100 mL HCl 0,1 M + 100 mL NaOH 0,1 M

100 mL HCl 0,1 M + 100 mL NH₄OH 0,1 M

8.

Harga pH campuran antara 100 mL larutan C₆H₅COOH 0,2 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K_a C₆H₅COOH = 6 x 10^-5 ….

4 + log 6

6 – log 5

6 + log 6

5 – log 6

5 + log 5

9.

Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah….

CH₃COONa

NaCN

NH₄Cl

NaCl

CH₃COONH₄

10.

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

Meningkatkan [OH^-] bila dimasukkan kedalam H₂O

Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Menerima 1 H⁺dari pasangan reaksinya

Menurunkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

11.

Larutan asam lemah NH₄OH 0,1 M dan K_b = 10^-5, nilai pH larutan tersebut adalah ….

11

14

9

6

3

12.

Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

Amoniak

Asam nitrat

Alkohol

Asam klorida

Gula

13.

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan NH₃ dengan NH₄Cl ddengan perbandingan mol 1 : 9. Jika K_b = 1,8 x 10^-5, pH campuran tersebut adalah ….

6 + log 2

6 – log 2

8 + log 2

9 + log 2

8 – log 2

14.

Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

Universal

pH meter

Metil jingga

Bromtimol biru

Fenolftalein

15.

Berapakah pH larutan jenuh magnesium hidroksida (Mg(OH)₂) pada 25⁰C? (K_sp= 6,0 x 10^-12)

10,36

10,26

9,36

10,56

16.

Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)₂ dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1)

8

16,30

9,70

13,60

11

17.

Air akan berubah pHnya menjadi lebih kecil dari 7, jika kedalam air di larutkan garam …

NaCl

K₂SO₄

NH₄Cl

CH₃COONa

NaCN

18.

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

Kalium hidroksida

Natrium klorida

Natrium nitrat

Asam klorida

Barium sulfat

19.

Jika 50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL CH₃COONa 0,2 M (K_a CH₃COOH = 1 x 10^-5), maka pH campuran adalah ….

5

5,05

4,5

3,5

5,35

20.

Dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

Cl^-

CO₂

H₂O

CO₃^2-

NO₃^-

21.

Jika senyawa Pb₃(PO₄)₂ dilarutkan dalam air dan kelarutannya diberi lambing s, maka senyawa tersebut memiliki nilai K_sp ….

108s⁶

4s³

s²

108s⁵

27s⁴

22.

Sebanyak 0,7 gram BaF₂ (Mr = 175) melarutkan dalam air murni membentuk 2L larutan jenuh. Maka K_sp dari BaF₂ ….

3,3 x 10^-2

3,4 x 10^-3

4,2 x 10^-9

3,2 x 10^-8

3,5 x 10^-4

23.

Kelarutan Mg(OH)₂dalam NaOH 0,1M dengan K_sp Mg(OH)₂ = 1,8 x 10^-11 mol^-3 L^-3 adalah ….

1,8 x 10^-13mol/L

1,8 x 10^-9 mol/L

4,5 x 10^-10 mol/L

6,7 x 10^-6 mol/L

1,8 x 10^-10 mol/L

24.

Larutan CH₃COOH 0,01 M harga K_a = 1,8 x 10^-5. Nilai konsentrasi ion H⁺ larutan tersebut adalah ….

2,4 x 10^-4

4,2 x 10^-4

4,2 x 10^-6

2,4 x 10^-6

8 x 10^-7

25.

Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah…..

2 x 10^-6

1 x 10^-6

1 x 10^-5

2 x 10^-8

4 x 10^-7

26.

Larutan jenuh X(OH)₂ memiliki pOH = 5. Maka hasil kali kelarutan (K_sp) dari X(OH)₂ tersebut adalah ….

4 x 10^-9

7 x 10^-13

5 x 10^-16

2 x 10^-12

4 x 10^-3

27.

Dalam 100 cm³ air dapat larut 1,16 Mg(OH)₂ (Mr = 58). Harga K_sp dari Mg(OH)₂ adalah ….

16,0 x 10^-12

8,0 x 10^-8

3,2 x 10^-11

4,0 x 10^-10

8,0 x 10^-10

28.

Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam, jika . . . .

Add description here!

Kb>Ka

Ka>Kb

pH = 7

Ka<Kb

Ka = Kb

29.

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄0,02 M adalah . . . .

2 + log 2

2 – log 4

12

12 + log 4

2 + log 4

30.

Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat . . . .

Netral

Basa jika Ka < Kb

Asam

Basa

Asam jika Ka > Kb

31.

Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 mL larutan CH₃COOH 0,5 M (K_a = 10^-5) harus ditambah larutan CH₃COONa 0,05 M sebanyak ….

5 mL

1 mL

100 mL

50 mL

10 mL

32.

Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam air adalah…

MgSO₄

CuSO₄

NH₄CN

NH₄Cl

KCN

33.

Larutan penyangga dengan pH 8,5 dibuat dengan mengalirkan gas NH₃ ke dalam 250 mL NH₄Cl 0,05 M. Jika K_b NH₃ = 10^-5, volume NH₃ yang dialirkan (diuukur pada STP) sebanyak … mL.

70,0

56,5

42,0

88,5

28,5

34.

Menurut konsep asam basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

Dapat ditarik kesimpulan ….

NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

NH₄⁺ dan OH^- adalah basa kuat

Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam-basa konjugat

Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

35.

Pada suhu tertentu kelarutan PbCl₂ dalam air adalah 2,5 x 10^-2. Hasil kali kelarutan (K_sp) PbCl₂ adalah ….

6,25 x 10^-6

7,25 x 10^-4

7,5 x 10^-4

6,25 x 10^-5

6,25 x 10^-4

36.

Berapakah konsentrasi ion [OH^-] dalam larutan jika konsentrasi H⁺ = 2 x 10^-4 M (Diketahui K_w = 10^-14) ….

2 x 10^-10

5 x 10^-10

5 x 10^-18

0,2 x 10^-10

0,2 x 10^-8

37.

Berapa harga K_a asam asetat jika 0,1 mol CH₃COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H⁺?

1 x 10⁵

1 x 10⁶

1 x 10^-6

1 x 10^-7

1 x 10^-5

38.

Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..

0,075 M

0,30 M

0,20 M

0,10 M

0,15 M

39.

Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

NH₄⁺

H₂O

HCO₃^-

CO₃^2-

H₂CO₃

40.

Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!

Jenis air limbah	P	Q	R	S	T
pH	8	5,5	7,6	9,4	4,7

Air limbah yang tercemar asam adalah ….

R dan S

Q dan T

S dan T

T dan R

P dan Q

Soal PAS Kimia Kelas 11 Semester 1 Kurikulum 2013

Tinggalkan Balasan

Dapatkan Aplikasi MateriKimia untuk memperoleh akses yang lebih cepat!