Teori Sifat Koligatif Larutan

Teori sifat koligatif larutan. Pada tahun 1880-an seorang ahli kimia Prancis bernama F.M.Raoult, menyatakan bahwa melarutkan zat terlarut mempunyai efek menurunkan tekanan uap dari pelarut. Adapun isi dari Hukum Raoult adalah sebagai berikut:

• Penurunan tekanan uap jenuh tidak tergantung pada jenis zat yang dilarutkan, tetapi hanya tergantung pada jumlah mol zat yang terlarut.
• Penurunan tekanan uap jenuh berbanding lurus dengan fraksi mol zat yang dilarutkan.

Sehingga,

1. penurunan tekanan uap jenuh larutan menurut Hukum Raoult dirumuskan sebagai berikut:

∆P = P⁰ – P

∆P = P⁰ . X_t

P = P⁰ . X_p

Keterangan:

∆P = penurunan tekanan uap jenuh (mmHg)

P⁰ = tekanan uap pelarut murni (mmHg)

P = tekanan uap larutan (mmHg)

X_t = fraksi mol zat terlarut

X_p = fraksi mol pelarut

2. kenaikan titik didih larutan menurut Hukum Raoult dirumuskan sebagai berikut:

∆T_b = K_b . m

Keterangan:

∆T_b = kenaikan titik didih (⁰C)

K_b = tetapan kenaikan titik didih (⁰C/m)

m = molalitas larutan (m)

3. Penurunan titik beku menurut Hukum Raoult dirumuskan sebagai berikut:

∆T_f = K_f . m

Keterangan:

∆T_f = penurunan titik beku (⁰C)

K_f = tetapan penurunan titik beku (⁰C/m)

m = molalitas larutan (m)

Kemudian, hubungan antara tekanan osmosis dengan kemolaran larutan dikemukakan oleh Van’t Hoff dengan rumus sebagai berikut:

∏ = M . R . T

Keterangan:

∏ = tekanan osmosis larutan (atm)

M = molaritas (M)

R = tetapan gas (0,082 L.atm.mol^-1.K^-1)

T = suhu mutlak (K)

Dimana, tekakan osmosis adalah peristiwa mengalirnya molekul-molekuk pelarut ke dalam larutan secara spontan melalui selaput semipermeabel.