50+ Soal Redoks Pilihan Ganda dan Pembahasannya Kelas 10

Soal No. 31

Reaksi-reaksi dibawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….

A. AgCl + 2NH₃ → Ag(NH₃)₂Cl

B. NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

C. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

D. OH^– + Al(OH)₃ → AlO₂^– + 2H₂O

E. Hg(NO₃)₂ + Sn → Hg + Sn(NO₃)₂

Jawaban: E

Pembahasan:

Soal No. 32

Zat yang menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut adalah ….

MnO₂ + 2NaCl + 2H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + Cl₂

A. MnO₂ dan MnSO₄

B. NaCl dan Cl₂

C. NaCl dan MnSO₄

D. MnO₂ dan NaCl

E. NaCl dan Na₂SO₄

Jawaban: B

Pembahasan:

Reduktor adalah zat yang mengalami pertambahan bilangan oksidasi dan menurunkan bilangan oksidasi zat lain.

Unsur Cl pada senyawa NaCl mempunyai biloks = -1

Unsur Cl pada senyawa Cl₂ mempunyai biloks = 0

Itu artinya, unsur Cl mengalami pertambahan bilangan oksidasi, sehingga NaCl disebut sebagai reduktor dan Cl₂ sebagai hasil reduksi.

Soal No. 33

Rumus kimia dari tembaga (I) oksida adalah ….

A. CuO

B. Cu₂O

C. ZnO

D. TiO₂

E. PbO

Jawaban: B

Soal No. 34

Nama dari senyawa Sn(SO₄)₂ adalah….

A. Seng (II) sulfat

B. Seng (IV) sulfat

C. Timah (II) sulfat

D. Timah (IV) sulfat

E. Timah (IV) sulfida

Jawaban: D

Soal No. 35

Pirolusit adalah nama lain dari mangan (IV) oksida dengan rumus kimia ….

A. MnO

B. MnO₂

C. Mn₂O

D. Mn₂O₃

E. MnO₄

Jawaban: B

Soal No. 36

Berikut ini yang bukan syarat untuk terjadinya reaksi oksidasi adalah ….

A. Meningkatnya bilangan oksidasi

B. Pelepasan elektron

C. Pengikatan oksigen

D. Bertambahnya bilangan oksidasi

E. Penerimaaan elektron

Jawaban: E

Soal No. 37

Salah satu contoh dari reaksi reduksi adalah ….

A. Pemanasan

B. Karat besi

C. Fotosintesis

D. Pembakaran

E. Perubahan warna cokelat pada irisan buah apel ketika dibiarkan di udara

Jawaban: E

Soal No. 38

Logam yang bilangan oksidasinya +6 terdapat pada ion ….

A. MnO₄^–

B. VCl₃

C. CrO₄^2-

D. Fe(CN)₄^2-

E. NH₄⁺

Jawaban: C

Pembahasan:

A. MnO₄^–

MnO₄^– = biloks Mn + 4biloks O

-1 = Mn + (4 x (-2))

-1 = Mn – 8

Mn = +7

B. VCl₃

VCl₃ = biloks V + 3biloks Cl

0 = V + (3 x (-1))

0 = V – 3

V = +3

C. CrO₄^2-

CrO₄^2- = biloks Cr + 4biloks O

-2 = Cr + (4 x (-2))

-2 = Cr – 8

Cr = +6

D. Fe(CN)₄^2-

Fe(CN)₄^2- = Biloks Fe + 4 Biloks CN^–

-2 = Fe + (4 x (-1))

-2 = Fe – 4

Fe = +2

E. NH₄⁺

NH₄⁺ = biloks N + 4 biloks H

1 = N + (4 x 1)

N = -3

Soal No. 39

Vanadium dengan bilangan oksidasi +2 terdapat pada senyawa ….

A. VCl₃

B. VOSO₄

C. K₄V(CN)₄

D. VCO₃

E. VO₂

Jawaban: D

Pembahasan:

A. VCl₃

VCl₃ = biloks V + 3biloks Cl

0 = V + (3 x (-1))

0 = V – 3

V = +3

B. VOSO₄

VOSO₄ = biloks V + 5 biloks O + biloks S

0 = V + (5 x (-2)) + 6

0 = V – 10 + 6

V = +4

C. K₄V(CN)₄

K₄V(CN)₄ = 4biloks K + biloks V + 4 biloks CN

0 = (4 x 1) + V + 4 (-1)

0 = 4 + V – 4

V = 0

D. VCO₃

VCO₃ = biloks V + biloks CO₃

0 = V – 2

V = +2

E. VO₂

VO₂ = biloks V + 2biloks O

0 = V + (2 x (-2))

0 = V – 4

V = +4

Soal No. 40

Perhatikan reaksi berikut:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

Reaksi redoks tersebut dapat berlangsung. Pada reaksi tersebut yang berperan sebagai oksidator adalah ….

A. HCl

B. Cl₂

C. Cl₂ dan H­₂

D. H₂

E. Cl­₂ dan HCl

Jawaban: B

Pembahasan:

Oksidator adalah zat yang mengalami penurunan biloks.

Biloks H pada H₂ = 0

Biloks H pada HCl = +1

Jadi, H₂ berperan sebagai reduktor dan HCl sebagai hasil reduksi dan oksidasi.

Biloks Cl pada Cl­₂ = 0

Biloks Cl pada HCl = -1

Jadi, Cl₂ berperan sebagai oksidator dan HCl sebagai hasil reduksi dan oksidasi.

Soal No. 41

Pada reaksi:

MnO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) + 2NaI(aq) → MnSO₄(aq) + Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) + I₂(s)

yang berperan sebagai reduktor adalah …

A. MnSO₄

B. MnO₂

C. H₂SO₄

D. NaI

E. I₂

Jawaban: D

Pembahasan:

Reduktor adalah zat yang mengalami pertambahan biloks.

Biloks Mn dalam MnO₂ = +4

Biloks Mn dalam MnSO₄ = +2

Jadi, MnO₂ berperan sebagai oksidator dan MnSO₄ sebagai hasil reduksi.

Biloks I dalam NaI = -1

Biloks I dalam I₂ = 0

Jadi, NaI berperan sebagai reduktor dan I₂ sebagai hasil oksidasi.

Soal No. 42

Nama senyawa dari Ba(OH)₂ adalah ….

A. Barium hidrida

B. Natrium hidroksida

C. Barium hidrat

D. Barium hidroksida

E. Barium dihidroksida

Jawaban: D

Soal No. 43

Zat yang mengalami proses oksidasi disebut….

A. Reduktor

B. Oksidator

C. Katalisator

D. Inhibitor

E. Isolator

Jawaban: A

Soal No. 44

Perubahan bilangan oksidasi Pb dalam PbO₂ dan PbSO₄ berturut-turut yaitu ….

A. +4 dan +6

B. +6 dan +4

C. +4 dan +2

D. +2 dan +4

E. +6 dan +6

Jawaban: C

Pembahasan:

PbO₂ = biloks Pb + 2biloks O

0 = Pb + (2 x (-2))

0 = Pb – 4

Pb = +4

Jadi, biloks Pb dalam PbO₂ adalah +4

PbSO₄ = biloks Pb + biloks S + 4biloks O

0 = Pb + 6 + (4 x (-2))

0 = Pb + 6 – 8

0 = Pb – 2

Pb = +2

Jadi, biloks Pb dalam PbSO₄ adalah +2

Soal No. 45

Di antara zat berikut yang memiliki bilangan oksidasi nol, kecuali ….

A. C₂H₆ dan CH₃Cl

B. O₂ dan Cl₂

C. Br₂ dan Al³⁺

D. CH₃Cl dan Br₂

E. H₂ dan Cl₂

Jawaban: C

Pembahasan:

Biloks Br₂ = 0

Biloks Al³⁺ = +3

Soal No. 46

Di antara unsur berikut yang tidak memiliki bilangan oksidasi +1 yaitu ….

A. H dalam senyawa hibrida

B. O dalam peroksida

C. Cl dalam HCl

D. O dalam superoksida

E. H dalam H₂O

Jawaban: C

Pembahasan:

Biloks Cl dalam senyawa HCl adalah -1.

Soal No. 47

Reaksi oksidasi ditunjukkan oleh ….

A. I₂ + 2e^– → 2I^–

B. Fe → Fe²⁺ + 2e^–

C. Cu²⁺ + 2e^– → Cu

D. 2H⁺ + O^2- → H₂O

E. Zn + e^– → Zn²⁺

Jawaban: B

Pembahasan:

Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Sedangkan reduksi adalah reaksi penerimaan elektron.

Soal No. 48

Berikut merupakan pasangan yang benar tentang senyawa dan nama senyawa, kecuali ….

A. PbO₂ : Timbal (IV) oksida

B. SnCl₂ : Timah (II) klorida

C. Al₂S₃ : Aluminium (III) sulfida

D. FeO : Besi (II) oksida

E. Fe₂O₃ : Besi (III) oksida

Jawaban: C

Soal No. 49

Bilangan oksidasi +3 dimiliki oleh Cl dalam ….

A. Asam hipoklorit

B. Asam klorit

C. Asam klorat

D. Asam perklorat

E. Asam klorida

Jawaban: B

Pembahasan:

A. Asam hipoklorit (HClO)

HClO = biloks H + biloks Cl + biloks O

0 = 1 + Cl + (-2)

0 = 1 + Cl – 2

Cl = +1

B. Asam klorit (HClO₂)

HClO₂ = biloks H + biloks Cl + 2 biloks O

0 = 1 + Cl + (2 x (-2))

0 = 1 + Cl – 4

Cl = +3

C. Asam klorat (HClO₃)

HClO₃ = biloks H + biloks Cl + 3 biloks O

0 = 1 + Cl + (3 x (-2))

0 = 1 + Cl – 6

Cl = +5

D. Asam perklorat (HClO₄)

HClO₄ = biloks H + biloks Cl + 4biloks O

0 = 1 + Cl + (4 x (-2))

0 = 1 + Cl – 8

Cl = +7

E. Asam klorida (HCl)

HCl = biloks H + biloks Cl

0 = 1 + Cl

Cl = -1

Soal No. 50

Reaksi dalam pengolahan biji besi:

1. 2C + O₂ → 2CO
2. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Zat yang mengalami reaksi reduksi adalah ….

A. Fe₂O₃ dalam reaksi 2

B. C dalam reaksi 1

C. CO dalam reaksi 2

D. CO dalam reaksi 1

E. O₂ dalam reaksi 1

Jawaban: A

Pembahasan:

Biloks Fe dalam Fe₂O₃ = +3

Fe₂O₃ = 2 biloks Fe + 3 biloks O

0 = 2Fe + (3 x (-2))

0 = 2Fe – 6

Fe = 6/2 = +3

Biloks Fe dalam 2 Fe = 0

Soal No. 51

Jika bilangan oksidasi Fe = 3+ dan S = -2, maka bila kedua unsur tersebut bersenyawa akan membentuk senyawa dengan rumus kimia ….

A. Fe₂S₃

B. Fe₃S₂

C. Fe₃S

D. FeS₂

E. Fes

Jawaban: A