Download Prediksi Soal SBMPTN 2018 Saintek dan Pembahasannya

Soal No. 36

Penurunan titik beku larutan 0,1 mol gula dalam 1 kg air adalah t⁰C. Jika 0,1 mol natrium sulfat dilarutkan dalam jumlah air yang sama, maka penurunan titik bekunya adalah ….

A. 2t⁰C

B. 3t⁰C

C. 4t⁰C

D. 5t⁰C

E. 6t⁰C

Jawaban: B

Pembahasan:

Diketahui

n gula = 0,1 mol

P = 1 kg

∆Tf gula = t⁰C

n Na₂SO₄ = 0,1 mol

Ditanyakan: ∆Tf Na₂SO₄ ….?

Jawaban:

∆Tf gula : ∆Tf Na₂SO₄

n gula/P : n Na₂SO₄/P x i

0,1/1 : 0,1/1 x 3

1 : 3

Jadi, penurunan titik beku 0,1 mol natrium sulfat sebesar 3t⁰C

Soal No. 37

Sebesar 100 mL HCOOH 0,01 M dicampur dengan 100 mL HCOONa 0,005 M. Campuran tersebut ditambahkan air sehingga volumenya 500 mL. Jika Ka HCOOH adalah 1,8 x 10^-4, maka pH campuran tersebut adalah ….

A. 5 – log 3,6

B. 5 – log 3,2

C. 5 – log 7,2

D. 4 – log 3,6

E. 4 – log 1,8

Jawaban: D

Pembahasan:

Diketahui:

V HCOOH = 100 mL

M HCOOH = 0,01 M

V HCOONa = 100 mL

M HCOONa = 0,005 M

V Air = 500 mL – 200 mL = 300 mL

Ka HCOOH = 1,8 x 10^-4

Ditanyaka: pH campuran ….?

Jawaban:

n HCOOH = M x V = 0,01 x 100 = 1 mmol

n HCOONa = M x V = 0,005 x 100 = 0,5 mmol

[H⁺] = Ka [HCOOH]/[HCOO^–]

[H⁺] = 1,8 x 10^-4 x 1/0,5 = 3,6 x 10^-4

pH = -log [H⁺]

pH = -log 3,6 x 10^-4 = 4 – log 3,6

Soal No. 38

Diketahui potensial reduksi standar berikut

Cr³⁺_(aq) + 3e^– → Cr_(s) E⁰ = -0,74V

MnO₄^–_(aq) + 8H⁺ + 5e^– → Mn²⁺_(aq) + 4H₂O_(l) E⁰ = + 1,51 V

Potensial sel standar dari sel galvani yang dibuat dengan menggabungkan kedua setengah reaksi di atas adalah….

A. -2,25 V

B. -0,75 V

C. +2,25 V

D. +2,75 V

E. +3,25 V

Jawaban: C

Pembahasan:

E⁰ _sel = 1,51 – (-0,74) = +2,25 V

Soal No. 39

Percobaan penentuan laju reaksi:

2H₂ (g) + 2NO(g) → 2H₂O(g) + N₂(g)

Memberikan data sebagai berikut:

Percobaan Ke	[H2] (mol/L)	[NO] (mol/L)	Laju reaksi (mol/L.s)
1	0,01	0,02	32
2	0,02	0,02	64
3	0,02	0,04	256

Harga tetapan laju reaksi (mol^-2L^-2S^-1) dari reaksi tersebut adalah ….

A. 4 x 10⁴

B. 2 x 10⁶

C. 4 x 10⁶

D. 8 x 10⁶

E. 4 x 10⁷

Jawaban: D

Pembahasan:

Pertama-tama kita cari dulu orde reaksinya:

Orde reaksi H₂ kita lambangkan dengan x, sehingga:

(0,01/0,02)^x = 32/64

(½ )^x = ½

x = 1

orde reaksi H₂ = 1

Orde reaksi NO kita lambangkan dengan y, sehingga:

(0,02/0,04)^y = 64/256

(½)^y = ¼

y = 2

Orde reaksi NO = 2

Persamaan laju reaksinya:

v = k [H₂]¹[NO]²

32 = k (0,01) (0,02)²

k = 32/4 x 10^-6 = 8 x 10 ^-6

Soal No. 40

Pada elektrolisis larutan AgNO₃ dengan elektroda karbon menggunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perak (Ar Ag = 108) yang diendapkan pada katoda adalah ….

A. 2,7 gram

B. 5,4 gram

C. 10,8 gram

D. 21,6 gram

E. 54,0 gram

Jawaban: B

Pembahasan:

Diketahui:

Ar Ag = 108

F = 0,05 F

Ditanyakan: W ….?

Jawab:

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^–

e = Ar/pbo = 108/1 = 108

W = e x F

W = 108 x 0,05 = 5,4 gram

Jika kamu sudah paham dengan pembahasan prediksi soal SBMPTN 2018 di atas. Selanjutnya, kamu bisa download file prediksi soal SBMPTN 2018 Saintek di bawah ini.

Download Prediksi Soal SBMPTN 2018 Saintek (PDF)

Pelajari Juga:

• Pembahasan Soal SBMPTN 2017 Saintek (Kimia Nomor 31 – 45)